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根据化学平衡移动方向进行的六种判断
根据化学平衡移动方 The Standardization Office was revised on the afternoon of December 13, 2020
根据化学平衡移动方向进行的六种判断
根据化学平衡移动方向进行的六种判断
甘肃省定西市漳县第一中学 748300 殷永良
达到化学平衡状态的可逆反应，当外界条件改变时，平衡将会发生移动，笔者现将根据化学平衡移动方向进行的有关判断总结如下。
1、判断正逆反应速率的相对快慢
例：在一密闭容器中进行的可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，达到平衡后，改变条件使平衡向正反应方向移动，则在重新达到平衡的过程中，υ正 υ逆（填 >、< 或 =）。
解析：平衡向正反应移动，则有υ正 >υ逆 。
2、判断物质的聚集状态
例：可逆反应X+Y(s) Z的处于平衡状态后，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是（ ）
A、X为气态，Z为固态 B、X为固态，Z为气态
C、X为气态，Z为气态 D、X为固态，Z为固态
解析：增大压强，Y的转化率增大，说明增大压强时平衡向正反应方向移动，即正反应方向气体体积缩小的反应，因此X为气态，Z为固态或液态。
答案：A
3、判断化学方程式中气体反应物和气体生成物化学计量数的相对大小
例1：反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)达到平衡后,若增大压强平衡向逆反应方向移动,则m+n p+q(填 >、<或 =)
解析：因为增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，说明该反应的逆反应方向是气体体积缩小的反应，所以有：m+n<p+q。
例2：在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应。2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的%，则化学方程式中n值是（ ）
A、2 B、3 C、4 D、5
解析：依题意得反应后压强减小了，说明该反应的正反应方向是一个气体体积减小的反应，故有2+5>4+n，解得n<3。
答案：A
4、判断混合气体的平均相对分子质量的相对大小
例：反应aA(g)+ bB (g)cC(g)+dD(g)，达到平衡后，若减小压强平衡向正反应方向移动，则混合气体的相对平均分子质量将 （填增大或减小）。
解析：因为减小压强，化学平衡向着气体体积增大的方向移动，亦即向着气体物质的量增大的方向移动，所以有a+b<c+d, 因为反应前后气体物质的质量不改变，由M = m/n得，混合气体的平均相对分子质量将减小。
5、判断反应的能量变化
例：反应2AB+C在某一温度时达到平衡，若温度升高，化学平衡常数变大，则正反应是 热反应。（填吸或放）
解析：化学平衡常数变大，则说明平衡向正反应方向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，故