文档介绍：高中化学反应热知识点 高中化学知识点总结
当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。接下来小编为你整理了高中化学反应热知识点，一起来看看吧。
1、盖斯高中化学反应热知识点 高中化学知识点总结
当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。接下来小编为你整理了高中化学反应热知识点，一起来看看吧。
1、盖斯定律
内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的;即化学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关;
2、应用
①利用总反应和一个反应确定另一个反应的热效应;
②热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理.
3、反应热与键能关系
键能：键能既是形成1mol化学键所释放的能量，也是断裂1mol化学键所需要吸收的能量.
由键能求反应热：反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量(为“+”)和形成生成物中的化学键所放出的能量(为“-”)△H=反应物键能总和-生成物键能总和=∑E反-∑E生
4、盖斯定律、燃烧热、热化学方程式的综合运用
进行反应热计算的注意事项：
①反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变.
②热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热.
③正、逆反应的反应热数值相等、符号相反.
1)根据反应物和生成物的聚集状态比较
物质由固体变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量;而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，，应特别注意各反应物或生成物的状态
2)根据热化学方程式中化学计量数比较
热化学方程式中的化学计量数不表示分子数，而是表示反应物和生成物的物质的量，(如加倍或减半)时，，其反应热数值相等，符号相反.
3)根据反应物和生成物的性质比较
不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出热量，生成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多;而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不要忽视这部分热量.
4)根据反应进行的程度比较
对于分步进行的反应来说，反应进行的越彻底，吸热或者放热越多;对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放出的热量也越多.
盖斯定律是热化学中一个相当有实用价值的定律。其内容是不管化学反应过程是一步完成还是分几步完成，总过程的热效应是相同的，即一步完成的反应热等于分几步完成的反应热之和。利