文档介绍：铜-锌稀硫酸原电池的原理
教学目的：
（一）知识和技能
1、理解铜-锌稀硫酸原电池的工作原理，能正确判断原电池的正负极。初步掌握构成原电池的条件.
2、训练学生的实验操作技能。
（二）过程和方法
1。充分调动学生已有的生活经历，铜-锌稀硫酸原电池的原理
教学目的：
（一）知识和技能
1、理解铜-锌稀硫酸原电池的工作原理，能正确判断原电池的正负极。初步掌握构成原电池的条件.
2、训练学生的实验操作技能。
（二）过程和方法
1。充分调动学生已有的生活经历，和电学、化学反响中能量变化和氧化复原反响等知识，建立在学生已有背景知识上的教学设计,能更好地表达课程的完好性和教材编排体系的层次性，也符合认识规律。
2。 选择实验探究教学方法。通过课堂内的实验探究，使学生认识和体会化学能和电能互相转化的研究过程，,如利用原电池原理证明几种金属的金属性强弱，各种水果电池的制作等，为学生提供给用知识的空间和拓展知识的时机。
（三)情感态度和价值观
1、通过探究原电池原理，激发学生学****化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙和和谐。
2、认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，深化对能源开发和利用的重要性的认识。
教学重点
理解氧化复原反响和原电池原理之间的联络，理解原电池的形成条件和简单原电池原理的分析。
教学难点
原电池装置的设计。
教学过程设计
引入：
我国目前的电力主要来源如下:
电能 —— 间接获取的二次能源
提出问题：如何获取二次能源-————-电能？
铜—锌稀硫酸原电池的探究：
探究实验一：将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
如上图进展实验观察现象并分析原理：
现象：Cu片无明显现象， Zn片逐渐溶解; Zn片上有气泡。
原理：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
探究实验二：将铜片和锌片用导线连接插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因
如上图进展实验观察现象并分析原理：
现象和原理：Zn 比Cu活泼，用导线连在一起时，Zn片失去的电子（ Zn－2e－ = Zn2+）变成Zn2+进入溶液，电子经导线流向Cu片, 溶液中的H＋由于电场作用下移向Cu片得电子被复原成H2（2H+＋2e－ = H2 ↑）
学生讨论后小结： 原电池
定义：将化学能直接转变成电能的装置，称为原电池
电极 负极:电子流出(或电流流进）的一极
正极：电子流进（或电流流出)的一极
⑶电荷流向 电子流向：负极流出(经导线）流向正极（走陆路）
离子流向：阳离子→正极 阴离子→负极
（4)工作原理:
在老师引导下师生合作板演铜-锌稀硫酸原电池的工作原理图解如下：
（5)电极反响和总反响（学生自主完成，代表板演）
电极材料
原电池正负极
电极反响式
发生的反响
Zn片
负极
Zn—2e—=Zn2+
氧化反响
Cu片
正极
2H++2e—=H2↑
复原反响
总反响
Zn+2H+=Zn2++H2↑（两个电极反响之和）
问题探究：
1：假设将铜-锌稀硫酸原电池中的两种金属