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高中化学物质的量相关知识总结
今天小编要给大家推荐的是微粒的多少(物质的量的大小)
(1)概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度
(2)符号：c
(3)单位：mol·L-1
(4)说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子
二、有关计算关系1. m、n、N之间的计算关系
(1)计算关系：
(2)使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用
、n、N之间的计算关系
(1)计算关系：
(2)使用范围：
①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体
②当气体摩尔体积用·mol-1时必须是标准状况
、m、V、N之间的计算关系
(1)计算关系：
(2)使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用
②微粒数目是指某种溶质
③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：
·H2O，但要以NH3为准计算
，而必须是通过
计算得到
、w%、ρ之间的计算关系
(1)计算关系：
(2)使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算
(3)推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式
②溶质的物质的量用
计算
③注意溶液体积的单位
5. 混合气体的平均分子量的有关计算
(1)计算依据：①1mol任何物质的质量(以g为单位)在数值上与其式量相等
②1mol任何气体的体积(以L为单位)在数值上与气体摩尔体积(以L·mol-1为单位)相等
(2)基本计算关系：
(3)变换计算关系：
(4)使用说明： ①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算
②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算
③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律
(1)密度
①计算表达式：
②使用说明：，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物
：
，标准状况下气体
(2)相对密度
①计算表达式：
②使用说明：
，也可以用于混合气体之间
有关规律阿伏加德罗定律及其推论
(1)标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况是指：0℃和×105Pa
②标准状况下1mol任何气体的体积都约为
(2)气体摩尔体积
①温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值
②说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小
③气体摩尔体积比