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化学必修一复****提纲
高一化学必修一复****提纲
第一章 从实验学化学
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒水）
1、胶体的性质
（1）本质特征：分散质粒子直径大小在1-100 nm之间
（2）丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条光亮的“通路”。（区分溶液与胶体的物理方法）
（3）介稳性
电泳：静电除尘
（4）大多数胶体离子带电荷
聚沉：豆腐、果冻、珠江三角洲的形成
（5）渗析：胶体能透过半透膜（应用：血液透析、腌咸鸭蛋）
第二节 离子反应
1、电解质与非电解质的区别与联系
电解质
非电解质
相同点
都为化合物（故混合物、单质既不是电解质也不是非电解质）
不同点
在水溶液中或熔融态下能导电
在水溶液和熔融态下不能导电
所含物质类型
1、酸：HCl
2、碱：NaOH
3、盐：包括难溶性盐，如AgCl
4、活泼金属氧化物：Na2O
5、H2O
1、非金属氧化物：CO2
2、非酸性气态氢化物：NH3
3、部分有机物：蔗糖、乙醇
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴、阳离子的过程。（注意对酸、碱、盐的定义）
电离方程式：如 NaHCO3 = Na++HCO3- ， NaHSO4 = Na++H++SO42- （注意原子、电荷要守恒）
4、离子反应：有离子参加或有离子生成的反应。（在水溶液中发生的反应！）
（1）离子反应的实质：某些离子浓度的减小。
（2）复分解型离子反应的发生条件：生成沉淀、气体和水(CH3COOH,等弱电解质也可以)
复分解反应
离子反应
（注意：并不是所有复分解反应都是离子反应，并不是所有离子反应都是复分解反应。）
（3）离子方程式的书写：写—拆—删—查
能拆物质：强酸、可溶性强碱、可溶性盐
不能拆物质：沉淀、水、气体、氧化物、单质
常见的错误离子方程式：
①. 不符合事实
铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
②.质量不守恒
铝与稀盐酸反应： Al+3H+ = Al3++H2↑
③. 电荷不守恒
***化铁与铁反应 ： Fe3++Fe = 2Fe2+
④．“拆”错了
碳酸钡和稀***反应 ： CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
⑤.不符合配比
氢氧化钡和稀硫酸： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
⑥. 漏掉部分反应
硫酸铜和氢氧化钡 ：Ba2+ ++SO42-=BaSO4↓
（4）离子共存问题：（一色二性三反应）
一色：（题提到：无色透明溶液不能有有色离子）
Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）、MnO4-（紫红）
二性 ： 酸性（pH＜7）溶液中不共存离子：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-
碱性（pH＞7）溶液中不共存离子：H+、NH4+、能生成不溶性碱的金属离子（如Cu2+、Mg2+）
三反应：离子间不反应生成沉淀、气体、水( CO32- 和Ag+生成沉淀)
（5）氧化还原反应：
口诀：升失氧，作还原剂 ，生成氧化产物
降得还，作氧化剂，生成还原产物失去的电子数=得到的电子数=转移的电子数
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
第三章 金属及其化合物
一、钠及其化合物的性质
反应条件不同，反应现象不同，反应产物不同。
稳定性：Na2O〈 Na2O2
点燃
1、钠（银白色固体）在空气中燃烧（黄色的火焰）
2Na ＋ O2==Na2O2
△
钠块在空气中变暗，生成白色固体 4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空气中加热（剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体） 2Na2O＋O2＝2Na2O2
. 金属钠还能被***气、硫等多种非金属所氧化，生成相应的***化物或硫化物。
如：2Na＋Cl22NaCl，S＋2NaNa2S。
2、钠与水及水溶液反应
（1）钠与水反应（浮、熔、游、响、红【加酚酞】）
2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2 ↑ ( 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑)（2）钠与酸溶液反应（☆☆钠过量时，先酸后水）
2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ （2Na ＋ 2H+ ＝