文档介绍：实验室有一包白色固体
a取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液。b向所得沉淀中加足量稀***，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，溶液无色。
回答下列问题：
根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一2nacl
h2so4+2naoh→na2so4+2h2o
fe2o3+3h2so4→fe2（so4）3+3h2o实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钾、***化钡、***化钾中的一种或几种。现做如下实验：
a取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液。b向所得沉淀中加足量稀***，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，溶液无色。
回答下列问题：
根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定不含有的物质是不能确定是否含有的物质是沉淀有部分溶解的化学反应方程式是
因为是无色的溶液，所以一定没有硫酸铜，
加入稀***后，有一部分是可溶解的，则说明沉淀溶于稀***，所以我们可以得出有碳酸钡沉淀，也有硫酸钡溶液，所以我们可以得出一定有的***化钡、碳酸钾和硫酸钠，
可能有的是***化钾，因为在这一个过程中没有它的明显现象。沉淀溶解的化学方程式：baco3＋hno3＝co2↑＋h2o＋ba（no3）2老师您好。
，生成一种气体，该气体是
a：氧气b：二氧化碳c：氮气d：稀有气体
应是选c，因为在一般的题目的描述过程中还有“生成一种空气中最多的气体”另外氮气可以做保护气，所以我们选氮气。
***化镁，***化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g给粗盐样本溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，，钙元素2g，***，则原粗盐中***化钠的质量分数约为a：％b：％c：％％
选什么。为什么。
镁元素对应的***元素的质量
24――――2×
＝
钙元素对应的***元素
40――――2×
2xx＝
***化钠中***的元素质量：--＝
***化钠的总质量：
――――
＝
***化钠在粗盐中的质量分数。×１００％＝％所以选a。
某金属单质跟一定浓度的***反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反映的单质与被还原***的物质的量之比为2：1时，还原产物是：
a二氧化氮b一氧化氮c一氧化二氮d氮气
选c，这其实是氧化还原反正配平问题。首先我们知道2mol金属失去电子和1mol***得到电子数相等。当金属氧化后为+1，+2，+3价时分别对应失电子2，4，6mol，这时1mol的***得电子为n2o时为4mol电子与金属是二价时守恒。
，，点火发生不完全燃烧，得到一含有co2、co、h2o（g）的气态混合物。将其依次通过浓硫酸和足量澄清石灰水时，，
并得到干燥沉淀10g，；余下的气体再与灼热的fe2o3充分反应后，再通过澄清石灰水后又得到白色沉淀，干燥后为20g。
（1）求该有机物的分子式。
（2）该有机物能与乙醇发生酯化反应，且可使溴水褪色，写出该有机物的结构简式。
，，
在石灰水中的沉淀１０克，则可以求出二氧化碳的物质的量。ca（oh）2+co2→caco3↓+h2o
1100
x10g
x=
余下的气体再与灼热的fe2o3充分反应后，再通过澄清石灰水后又得到白色沉淀
我们可以有以下的关系式
co－co2－caco3
1100
x20g
x＝
所以总的碳的物质的量是：+＝
＝
根据上面计算的结果，我们可以得出有机物：氧气：二氧化碳：一氧化碳：水的关系之比为1：2：1：2：2
cxhyoz+2o2＝co2＋2co＋2h2o
所以x＝3，y＝4，z＝2
则有机物的化学式为：c3h4o2
该有机