文档介绍：构成物质的微粒知识点
1、原子的构成
原子核(+)
原子
核外电子(-)
质子(+)
中子(不带电)
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
相对原子质量2质子数+中子数
原子的质量主要集中在原子核上。
三决构成物质的微粒知识点
1、原子的构成
原子核(+)
原子
核外电子(-)
质子(+)
中子(不带电)
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
相对原子质量2质子数+中子数
原子的质量主要集中在原子核上。
三决定：①决定元素种类：质子数(核电荷数)
决定元素化学性质：最外层电子数
决定原子的质量：原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg, He最外层电子数为2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He, Ne均为稳定结构)
元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关 系。最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构。 金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于 或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子(氦为2个)，属于 相对稳定结构。“小失大得"
相对原子质量
定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值；
注意：它不是原子的真实质量；③没有单位。
核外电子的排布
原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示(如下图)。
、\，一电子层
原子核一＞&事)28 3
核电荷数/ '各目上的电子数
上图表示的是铝原子的结构一一核电荷数为13,核外第一电子层上有2个电子，第二电 子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。
核外电子层排布规律：
①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。②最外 层电子层不超过8个，(只有一层的不超过2个)
2、元素
、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称
、决定因素：核电荷数或质子数。
注意：*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
*由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由02、03组成的混合物或金刚石 与石墨的混合物)不可能是化合物。
、特点：只讲种类，不讲个数
、地壳中元素居前八位的：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。
生物体中元素居前四位：氧、碳、氢、氮。（最多的金属元素：钙）
（5）、元素符号的意义：
宏观：表示一种元素；有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）
微观：表示一个原子
例如：H：表示氢元素；一个氢原子 He:表示氦元素；氦气；一个氦原子
C：表示碳元素；碳；一个碳原子 Al：表示铝元素；铝；一个铝原子
★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子
例如：3H： 3个氢原子 4C： 4个碳原子
nFe: n个铁原子 2Ar： 2个氩原子
（3）原子和元素的比较
原子
二
元素
概念
化学变化中的最小粒子
具有相同核电荷数的 一类原子的总称
特征
表示具体的粒子，也表示种类。既讲 种类也讲个数。
表示种类，不是针对具 体的某个粒子