文档介绍：理解外界条件(温度、压强、浓度、催化剂)对化学反应平衡的影响,
认识其一般规律。
、生产和科学研究领域中的重要作用。
。
、熵变判断化学反应进行的方向。
第2课时化学平衡的移动化学反应进行的方向
(v正=v逆) (v正≠v逆) (v正′=v逆′)
各组分含量保持一定各组分含量改变各组分含量又保持新的一定
(1)浓度
其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,此时v正 v逆;平衡向方向移动,反之,如果,
此时v正 v逆,可使化学平衡向逆反应方向移动。
(2)压强
对有气体参加的可逆反应,反应前后体积发生变化时,若其他条件不变,增大压强会使平衡向的方向移动,反之向的方向移动。气体体积在反应前后保持不变的反应,则改变压强对平衡。
>
正反应
减小反应物浓度或增大生成物浓度
<
气体体积缩小
气体体积扩大
无影响
(3)温度
其他条件不变时,升温使平衡向方向移动;降温使平衡向方
向移动。对于一个可逆反应,如果正反应放热,则逆反应一定。
(4)使用催化剂能同时同等程度地改变反应速率,
即正、逆反应速率。所以催化剂对平衡移动。
吸热反应
放热反应
正、逆
相对不变
无影响
吸热
勒夏特列原理(平衡移动原理):已达的可逆反应,
如果改变条件,平衡就向着的方向移动。
减弱:平衡移动只能减弱条件改变对平衡的影响,
不能完全消除这种改变,更不能扭转这种改变。
影响平衡的一个
平衡
减弱这种改变
思考:
某一可逆反应,一定条件下达到了平衡,①若化学反应速率改变,平衡一定发生移动吗?②若平衡发生移动,化学反应速率一定改变吗?
提示:①不一定,如反应前后气体体积不变的反应增大压强或使用催化剂,速率发生变化,但平衡不移动。
②一定,化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变,使v(正)≠v(逆)才发生移动的。
在一定条件下就能自发进行的反应称为自发反应。
(1)焓变与反应方向
研究表明,对于化学反应而言,绝大多数都能自发进行,且反应放出的热量,体系能量得也,反应。
可见, 是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
无需外界帮助
越多
降低
越多
越完全
反应的焓变
放热反应
(2)熵变与反应方向
①研究表明,除了热效应外,决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的。大多数自发反应有趋向于体系增大的倾向。
②同一条件下,不同物质有不同的熵值,同一物质在不同状态下熵值也不同,一般规律是:S(g)>S(l)>S(s)
③熵变是反应前后体系,用表示,化学反应的ΔS越大,
越有利于反应。
混乱度
混乱度
熵的变化
ΔS
自发进行
(3)综合判断反应方向的依据
因此,要正确判断一个化学反应是否能自发进行,必须综合考虑反应
的和。
“放热过程都可以自发进行,但吸热过程都不能自发进行。”
这句话对吗?应如何理解?
提示:不对。放热过程有自发进行的倾向性,但并不一定能自发进行还要看熵变和温度,吸热过程没有自发进行的倾向性,但并不一定不能自发进行还要看熵变和温度,如水的蒸发等。
焓变
熵变
(1)v(正)>v(逆),平衡向正反应方向移动。
(2)v(正)=v(逆),平衡不移动。
(3)v(正)<v(逆),平衡向逆反应方向移动。