文档介绍：
(1)判断元素非金属性强弱的方法:
①看非金属单质与H2化合的难易程度,越易化合,则其非金属性越强。
②看形成气态氢化物的稳定性,稳定性越强,则其非金属性越强。
③看非金属之间的置换能力,A能置换出B,则A的非金属性强于B。
④依据元素周期表中的位置进行判断。同一周期越靠右元素的非金属性越强,同一主族越往上非金属性越强。
⑤看最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般酸性越强,则其非金属性越强。
章末综合提升
如:稳定性
HF>H2O>NH3>CH4(同周期)
HF>HCl>HBr>HI(同主族)
还原性:HF<HCl<HBr<HI(同主族)
∶1体积比通入有色物质中时则失去漂白作用,
因:SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4,HCl与H2SO4无漂白性。
,但与金属反应不生成H2。
:①氧化型(永久,如HClO);②化合型(暂时,如SO2);③吸附型(如木炭、活性炭)。
(溶液),溶质是NH3,电解质是NH3·H2O。
(1)足量MnO2与一定量浓盐酸反应,当盐酸变稀时反应不再继续;
(2)足量Cu与一定量浓硫酸反应,当浓硫酸变稀时反应不再继续;
(3)足量Cu与一定量浓硝酸反应,当硝酸变稀时,铜继续与稀硝酸反应。
2. 不能忽视的反应“2NO2 N2O4”
(1)收集NO2 1 mol时, L;
(2)NO和O2混合后,相对分子质量应大于按体积比求得的数值;
(3)当HCl、NH3、NO、O2混合后,压强与反应前压强的比较;
(4)在“2NO2 N2O4”平衡体系中,增加NO2时,相当于压强增大。
FeBr2与Cl2反应,Cl2的量由少到多,先氧化Fe2+,再氧化Br-。
(1)当时,离子方程式为:2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+
(2)当时,Fe2+全部被氧化,Br-部分被氧化,
如n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时,离子方程式为:
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
(3)当时,Fe2+、Br-全部被氧化。离子方程式为:
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-
4. 酸性条件下表现氧化性,中性或碱性溶液中不表现氧化性。
一、硅及其化合物的性质
【例1】(2009·浙江理综,28,有改动)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450℃~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下:
;
、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
:
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
-
315
-
熔点/℃
-
-
-
-
-
升华温度/℃
-
-
180
300
162
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______________________________。
(2)装置A中g管的作用是________;装置C中的试剂是________;装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________________________________________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。
解析:制四氯化硅是由粗硅与Cl2反应得到的,所以必须先制得Cl2,因SiCl4极易水解,所以Cl2必须干燥,再根据表格数据分析提纯SiCl4的方法。(1)书写的是离子方程式,B装置中盛放饱和食盐水除去HCl,C装置中用浓H2SO4除水以制得干燥纯净的Cl2;(2)A中用恒压分液漏斗平衡压强,使液体顺利流下;h瓶用冷却液冷却主要目的是得到SiCl4;(3)精馏粗产物得到SiCl4,℃,此时BCl3变为气体,但AlCl3、FeCl3、PCl5均残留在瓶中,所以残留杂质元素是Fe、Al、P、Cl。
答案:(1)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)平衡