文档介绍：分子结构与晶体结构
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Questions?
Why is calcium phosphate so rigid that nature has adopted it 能
电子亲核能
解离能
升华热 + 电离能
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离子化合物的性质 (The Properties of Ionic Compounds)
高熔点 High melting points
高沸点 High boiling points
易脆性 Brittleness
溶解性 Some are soluble, some not.
[例] Ca3(PO4)2：骨头的主要成分
The doubly charged small Ca2+ ions, and the triply charged PO43- ions attract one another very strongly and clamp together to form a rigid, insoluble solid. (not completely insoluble, osteoporosis，骨质疏松症)
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2、共价键 (Covalent Bonds)
从原子到分子 (from atoms to molecules)
八隅率与Lewis结构
(The octet rule and Lewis structure)
双原子分子
多原子分子
共振杂化形式电荷例外
广义八隅率 (Expended valence shells)
Lewis 酸碱 (Lewis acids and bases)
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共享电子对
Nonmetals form covalent bonds to one another by sharing pairs of electrons
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八隅率与Lewis结构 The octet rule and Lewis structure
The octet rule: In covalent bond formation, atoms go as far as possible toward completing their octet by sharing electron pairs.
The valence of an element is the number of covalent bonds of the element forms. (饱和性)
Lone pairs of electrons, pairs of valence electrons not involved in bondng. ( 双原子分子中，仅H2无孤对)
A Lewis structure shows the arrangement of valence electrons as shared pairs (line) and lone pairs (dots)
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多原子分子片的结构The structures of polyatomic species
Choose the atom with the lowest ionization energy (electronegativity) to be the central atom.
Arrange the atoms symmetrically around the central atom. For example, SO2 is OSO.
[例1] HCN
Valence electrons: 1+4+5 = 10, five pairs.
C, lower ionization energy than N, C is central atom
··
H:C:N: 
··
H:C:::N: 或 H-CN:
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Suggested steps:

a. Determine the number of valence electrons.
* Each atom provide all it