文档介绍：电化学知识点
原电池和电解池
．原电池和电解池的相关知识点
1．原电池和电解池装置比较：
将化学能转化为电能的装置叫做原电池把电能转化为化学能的装置叫电解池
2．原电池和电解池的比较表：
装置
原电池
电解池后，根据电极的活泼性、电极上的
反应现象、电流方向、电子流向、离子移动方向等进行判断。
设计原电池。
利用原电池原理可以分析金属的腐蚀和防护问题
金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种，但主要是电化学腐蚀。根据电解质溶液的酸碱性，可把电化学腐蚀分为：吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种。
以钢铁腐蚀为例，吸氧腐蚀发生的条件是钢铁表面吸附的水膜中溶有O，
2
并呈极弱酸性或中性，反应中0得电子被还原；其电极反应式分别为：负极（Fe）:
2
2Fe—4e-==2Fe2+，正极（C）：O+2HO+4e-==4OH-。
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析氢腐蚀发生的条件是钢铁表面吸附的水膜酸性较强，反应时有H析出；
2
其电极反应式分别为：负极（Fe）：Fe—2e-==Fe2+，正极（C）：2H++2e-==H仁
2
金属防腐方法：①改变金属内部结构；②表面覆盖保护层（如钢铁表面
涂矿物油、油漆、加电镀层、形成稳定的氧化膜等；③电化学保护法（接上一
块活泼金属使被保护金属成为正极受保护、将被保护金属接到电源负极）。
通常金属的腐蚀德快慢类型：电解池的阳极〉原电池的负极〉自然的腐蚀
〉原电池的正极（保护）〉电解池的负极（保护）。
3。实用电池的种类和特点
⑴干电池（属于一次电池）
①结构：锌筒、填满Mn0的石墨、溶有NHC1的糊状物。
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②电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+
正极：2NH++2e-=2NH+H
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NH和H被Zn2+、MnO吸收：MnO+H=MnO+H0,Zn2++4NH=Zn（NH）2+
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⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）
结构：铅板、填满PbO的铅板、稀HSO。
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：Pb-2e-+SO2-=PbSO
4
正极：PbO+2e-+4H++SO2-=PbSO+2HO
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阴极：PbSO+2e-二Pb+SO2-
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阳极：PbSO-2e-+2HO=PbO+4H++SO2-
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总式
Pb+PbO+2HSO
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-==^2PbSO+2HO
充电42
注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。电极名称看电子得失，电极反应式的书写要求与离子方程式一样，且加起来应与总反应式相同。
⑶锂电池
结构：锂、石墨、固态碘作电解质。
电极反应{负极：2Li-2e-=2Li+
正极：I+2e-=2I-总式：2Li+I=2LiI
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（4）
①结构：石墨、石墨、K0H溶液。
②电极反应{
负极：H-2e-+2OH-=2HO
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正极：0+4e-+2HO=4OH-总式：2H+O=2HO
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反应过程中没有火焰，不是放出光和热，而是产生电流）注意：还原剂
在负极上反应，氧化剂在正极上反应。书写电极反应式时必须考虑介质参加反应（先常规后深入）。若相互反应的物质是溶液，则需要盐桥（内装KC1的琼脂,形成闭合回路）。
、空气燃料电池以铝一空气一海水电池为能源的新型海水标志灯
已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不
断氧化而源源不断产生电流。只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20〜50倍。
电极反应：铝是负极4Al-12e-==4Al3+；
石墨是正极3O+6HO+12e-==12OH-
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电极反应：铝是负极4Al-12e-==4Al3+；
4．电解反应方程式的书写步骤：
分析电解质溶液中存在的离子；
分析离子的放电顺序；
确定电极、写出电极反应式；写出电解方程式。女口：解NaCl溶液：2NaCl+2H0
2
====Ht+Clt+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，PH增大
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⑵电解CuSO溶液：2CuSO+2H0建==2Cu+Ot+2HSO溶质、溶剂均发
442224生电解反应，PH减小。
⑶电解CuCl溶液：CuCl=^==Cu+Clt
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电解盐酸：2HC1=^==Ht+Clt溶剂不变，实际上是电解溶质，PH增大。22
⑷电解稀HSO、NaOH溶液、NaSO溶液：2H0=电世2Ht+Ot，溶质不变,
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实际上是电解水，PH分别减小、增大、不变。酸、碱、盐的加入增加了溶液导
电性,从而加快电解速率（不是起催化作用）。
⑸电解熔融NaOH:4NaOH==