文档介绍：电解质溶液
1.(2010西城二模11题)25°C时，
的溶液的说法中，不正确的是
Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液：pH=13
醋酸与CH3COONa溶液：c(Na+)+cOO-)=c(OH-)=c(H+)
当a=25时，一定有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
当c(CH3COO-)>c(Na+)时，
当c(OH-)>c(H+)时，
(2009西城一模11题)今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；©pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是
①、②中分别加入适量的***化铵晶体后，两溶液的pH均减小
分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>©>@>3
①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)
V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4,则V］：V2=11：9
(2009天津4题)下列叙述正确的是
：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K均减小
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pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4C1溶液中，c(H+)不相等
在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
(2009天津2题)25€时，,和Na°CO°溶液中，下列判断不
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正．确．的是
(OH-)，恢复到原温度，c(CO33-)均增大
(2010天津4题)下列液体均处于25°C，有关叙述正确的是
某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
pH=(H+)是pH=(H+)的100倍
AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
pH=，c(Na+)>c(CHCOO-)
(2009年海淀一模11题)常温下，£(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pHV7,则下列有关此溶液叙述正确的是
溶液中由水电离产生的H+浓度为1X10-7mol/L
c(CH3COO-)+c(CH£OOH)—c(Na+)=
溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
(2010年朝阳一模11题)室温下，下列关于pH均为9、体积均为10m的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法，正确的是
两种溶液中的c(Na+)相等
分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小
分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等
两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5
(2010年海淀一模11题)下列说法正确的是
1molC5H12分子中，
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