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实验氧化还原反应和氧化还原平衡.doc

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文档介绍:实验氧化复原反响和氧化复原平衡
实验氧化复原反响和氧化复原平衡
实验氧化复原反响和氧化复原平衡
实验15氧化复原反响和氧化复原平衡
[实验目的]
学会装配原电池;
掌握电极的本性、电对的氧化型或复原型物质的浓度、介质的酸
度等变化

3






3
4
]
2+
2+

加入NH水时,形成[Zn(NH)

,使[Zn
]
大幅度减小,电极电势随之减小。由于
负极电位降低,致使原电池电动势升高。
实验氧化复原反响和氧化复原平衡
实验氧化复原反响和氧化复原平衡
实验氧化复原反响和氧化复原平衡
(2)CuSO4浓差电池:0.01mol·L-1
电压很小
-1
CuSO组成原电池,浓度大的一端
CuSO和1mol·L
4
4

测电动势并与计算值比较
为正极
Cu|Cu2+(0.01mol·L-1)‖Cu2+(1mol·L-

1)



测定值比计算值小。
或许解释如下:
正极电极反响:
2+-1?
Cu(1molL·)+2e=Cu负极电极反响:
2+-1?
Cu(0.01molL·)+2e=Cu原电池反响为:
2+-12+-1
Cu(1molL·)=Cu(0.01molL·)
实验氧化复原反响和氧化复原平衡
实验氧化复原反响和氧化复原平衡
实验氧化复原反响和氧化复原平衡
在浓差电池的两极各连一个回形
CuSO浓度低的
2被电解。阴极反响为:


4
HO





针,然后在表面皿上放一小块滤纸,一端出现红色
?
?
2H2O+2e=H2
↑+2OH
-1
Na2SO溶液,使滤纸完

使酚酞变红。

滴加1mol·L


4
全润湿,在加入2滴酚酞,将两极
回形针压在纸上,相距1mm,稍等片
实验氧化复原反响和氧化复原平衡
实验氧化复原反响和氧化复原平衡
实验氧化复原反响和氧化复原平衡
刻,察看所压处哪端出现红色。三、酸度和浓度对氧化复原反响的
影响
酸度的影响
·L-1Na2SO3,+2滴0.01mol·L-KMnO4退色a1KMnO4,+0.5mL1mol·L-1H2SO4,察看
溶液颜色的变化
用0.5mLH2O代替H2SO4,察看溶液颜产生棕色积淀色的变化
用0.5mL6mol·L-1NaOH代替H2SO4,观溶液变绿
察溶液颜色的变化
·L-1KI+2滴0.1mol·L-1KIO3+无变化淀粉,察看溶液颜色的变化
上述溶液中滴加2~3滴1mol·L-溶液变蓝
1H2SO4后,察看溶液颜色的变化
再滴加2~3滴6mol·L-1NaOH察看溶蓝色退去
液颜色的变化
浓度的影响
(1)0.5mLH2O+0.5mLCCl4+0.5紫色mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3+0.5mL0.1mol·L-1KI,振荡后察看CCl4层颜色
变化
(2)0.5mLCCl4+0.5mL1mol·L-颜色变浅
FeSO4+0.5mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3
0.5mL0.1mol·L-1KI,振荡后察看CCl4层颜色变化,并与上一实验察看CCl4层颜色颜色区别。
上面实验中加NH4F固体,振荡观颜色变浅察CCl4层颜色变化

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