水玻璃中Na O和SiO 测定.docx

文档介绍：水玻璃中Na2O、SiO2和模数的测定
一、 方法要点：
在水玻璃主要成份NaSiO8的水解平衡中，用盐酸滴定之使反应向右进 行到底，以***红指示终点，间接计算Na2O之含量。
在上述含硅酸的水溶液中，加入NaF，使生成***硅酸钠沉淀。水玻璃中Na2O、SiO2和模数的测定
一、 方法要点：
在水玻璃主要成份NaSiO8的水解平衡中，用盐酸滴定之使反应向右进 行到底，以***红指示终点，间接计算Na2O之含量。
在上述含硅酸的水溶液中，加入NaF，使生成***硅酸钠沉淀。同时定
量的产生NaOH。在低于70°C的情况下，用标准盐酸滴定，间接计算SiO
2 含量。
主要反应：
第一次滴定； 1 Na2SiO8+2H2O=2NaOH+ H2SiO8
2 NaOH+ HCl=NaCl+ H2O
第二次滴定； 3 H2SiO8+6NaF+H2O= Na2SiF6+4NaOH
4 NaOH+ HCl=NaCl+ H2O
二、 所需试剂：
NaF固体
盐酸标准溶液：
3氢氧化钠标准溶液：
4***红指示剂（1%乙醇溶液）
三、 分析过程：
用称量瓶称试样g,加水50 ml充分摇动，加***红2—4滴,立即用的 盐酸滴定至呈金黄（红）色为终点（记下读数VI）。
将上述已滴定之溶液中加入NaF约1-3 g,充分摇动，用的盐酸滴至粉 红色并过量
2-3ml不返色即到终点（记下读数V2）.
将上述已滴定之溶液用氢氧化钠返滴至溶液变成亮黄色为终点（记读
数 V3)o
Na Q%=V1XN1XGX100 2
SiQ%= （V2XN1）-（V3XN2） XGX100
2
式中：V1—为滴定Na Q时消耗盐酸的ml数。
2
N1—为盐酸的浓度。
V2—为滴定SiQ/寸消耗盐酸的ml数。
N2—为氢氧化钠的浓度。
V3—为返滴定时用氢氧化钠的ml数。
G—为试样重量（g）
一为1 ml 1N HCl相当Na Q的量。
2
一为1 ml 1N HCl相当SiQ2的量。
四、 模数的计算：
模数（M） = SiQ2%/Na2Q%X
式中:一氧化钠相对分子质量与二氧化硅的比值。
五、 标准溶液的配制与标定：
1、盐酸标准溶液：量取HCL （比重）45m