文档介绍：水溶液中的离子浓度
(H2X)溶液中，混合溶液 的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
Ka2 (H2X)的数量级为10-6
曲线N表示pH与lg c(HX「)的变化关系
2
Na2 0 W 6 4 2 O ).
0 8 6 4^-^ ,0. 善太桦上装*丧全M
H困
P20
B、 CH3COO NH4在水溶液中的水解平衡常数Kh=Kw/ (Ka+Kb)
C、 若Ka-Kb，当加入等体积的氨水时，溶液基本呈中性
D、该等式在滴加过程中始终成立 c (CH3COO-) + c (CH3COOH) = c (NH4+) + c (NH3-H2O) ：CH3COOHVCH3COO-+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为K =
c ' CH3COO ) c (
c (ch COOH) ； CH3COO +H2OLCH3COOH+OH 达到水解平衡丁时，水解平衡丁吊
c (CHCOOH) • c (OH-)
可以表示为4= c (CH COO-) (式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。
(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数KW的 关系是 ，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程 。
由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓 度，则c mol・L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=(不为0)。
现用某未知浓度(设为c')的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下
CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：
①实验时的温度； ②；
用(填一种实验方法)测定溶液浓度c'。
11. (1)在 25 C下，将a mol・L- mol・L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH+) = c(Cl-)，则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3・H2O的电离 常数Kb=。
(2)①已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=，c(H2CO3) = -5 mol・L-1。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则 H2CO3 #HCO3 + H +的平衡常数、=
。(计算结果保留两位有效数字，已知10-=-6)
②已知H2CO3的第二级电离常数K2=-11，HClO的电离常数K=-8，写出下列条件下 所发生反应的离子方程式：
少量Cl2通入过量的Na2CO3溶液中： 。
Cl2与Na2CO3按物质的量之比1 : 1恰好反应： 。
少量CO2通入到过量的NaClO溶液中： 。
(NH3・H2O)，一水合氨和联氨(也叫肼)(H2N—NH2)均为重要的 碱，其电离常数如下表：
弱碱
nh3・h2o
h2n—nh2
电离常数(Kb)
-5
K「、=-6 b1
Kg = -15 b2
联氨的第二级电离方程式为 。
常温下， mo