文档介绍：九年级科学第一章知识点
物质的变化
1、物理变化与化学变化:
区别:变化后有无新物质生成。
联系:物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化,但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法:观察和实验。
3、物质变化的证据:颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体:蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末,该粉末遇水又变成兰色晶体。 CuSO4 5H2O====== CuSO4+5H2O ; CuSO4+5H2O===== CuSO4 5H2O
5、物质变化规律的应用:
硫酸铜溶液检验蛋白质的存在,使其产生沉淀;
白色硫酸铜粉末检验水分的存在,遇水变兰色。
第2节酸
1、电离:一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸:一些物质电离时,其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H + CI H2SO4 ==== H+ SO4 HNO3===== H+ NO3
3、常见的酸:
盐酸 HCI 硫酸H2SO4 ***HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸CH3COOH
4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度:
物质酸碱性:酸碱指示剂
溶液的酸碱度:PH试纸。
(一)酸的通性
酸使指示剂变色;
酸+ 碱===== 盐+ 水
3HCI+ AI(OH)3 ==== AICI3+3H2O (用胃舒平治疗胃酸过多)
H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O
酸+ 某些盐===== 新盐+ 新酸
2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2 (实验室制取CO2 )
HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3 (用AgNO3溶液和稀***检验盐酸)
H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI (用BaCI2溶液和稀***检验硫酸)
酸+ 金属氧化物==== 盐+ 水
6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈,铁锈溶解,形成黄色溶液)
H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O (氧化铜黑色粉末溶解,形成兰色溶液)
酸+ 某些金属==== 盐+ 氢气
Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2
Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2 (实验室用于制H2)
(二)酸的个性
1、盐酸HCI:
盐酸是HCI气体的水溶液,具有挥发性,挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
浓盐酸敞口放置会使质量减轻,浓度变小。工业盐酸因常含Fe而显黄色。
2、硫酸H2SO4:
浓硫酸有很强的腐蚀性,皮肤不慎沾上浓硫酸后,应立即用干布拭去,再用大量的水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗。
浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中,并不断用玻璃棒搅拌,使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。
浓硫酸的脱水性:使纸上字迹变黑。
浓硫酸的吸水性:可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加,浓度变小。
碱
1、碱:电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。
NaOH ==== Ca(OH)2====
2、四种可溶性碱:NaOH KOH Ca(OH)2