文档介绍：铁铋含量的测定
Bi—Fe混合溶液各组分含量的测定
3+3+
XXX
武汉大学化学与分子科学学院化学基地班
摘要:通过用EDTA溶液测定铋离子和铁离子混合溶液中各组分的含量。掌握配制EDTA标准溶液的
3+方法,学会用氧化还原掩蔽法进行掩蔽某种离子的办法,掌握连续滴定、分步滴定的原理与条件。Bi
3+和Fe均能与EDTA形成稳定络合物,它们的㏒,㏒k相差不大,故不能直
2+3+3+接利用EDTA的酸效应来滴定,而Fe的㏒k=,从而可以滴定Bi
2+3+3+ 的含量和Fe的含量。第一步加入抗坏血酸还原Fe,以二甲酚橙为指示剂,因Bi滴定的最高酸度很
3低,所以无需缓冲剂,可滴定Bi,。然后六亚甲基四胺调节PH,加入二甲酚橙指示剂,再用EDTA标
3+3+准溶液滴定。通过两次滴定可分别求出Bi与Fe的浓度。该方法简便易行且准确度高,基本符合实验
要求。
3+3+关键词: Bi——Fe混合溶液;氧化还原掩蔽法;络合滴定法;
指示剂
1 实验理论分析
实验理论
Bi和Fe均能与EDTA形成稳定络合物,它们的㏒、。由于两者㏒k相差不大,
3+3+△PK=<6。因此,不可以用控制酸度的方法在一份饰演连续滴定Fe和Bi,可以加抗坏血酸(维
生素c结构:维生素c分子结构中具有二烯醇结构和内酯环,分子中二烯醇基具极强的还原性,易被
3+2+3+氧化为二酮基而成为去氢抗维生素c)还原Fe,而Fe的㏒k=,△PK=&gt;6,可准确滴定Bi,
2+然后滴定Fe 3+3+
滴定Bi3+
Bi被滴定时: 最高酸度:lgaY(H)= lgKBiY--8=-8= 查表得pH低= 3+
最低酸度:[OH]=-MKsp?KBi(OH)3Bi3??314?10??×10-10
pH=14-pOH=14-= ∴pH=—
所以无需缓冲液,其中用二甲酚橙做指示剂,先用HCl调节溶液PH=,用EDTA标准溶液滴定至由紫
3+红色突变为亮黄色,即为滴定Bi的终点,
滴定Fe2+
Fe被滴定时:最高酸度:lgaY(H)= lgKFeY--8=-8= 即pH低
= 2+
最低酸度:[OH]=n-Ksp
M?KFe(OH)3Fe2??168?10??×10ˉ9
pH=14-pOH=14-= ∴pH=-
加入六亚甲基四胺,做缓冲溶液,-(此时溶液又变为紫红色)再用EDTA标准溶液滴定至由紫红色突变到亮黄色,即为滴定Fe的终点。
滴定完毕后各组分的含量为
2+
CZn
2?
mZnso4?H2o
?
MZnso4?H2oVZnso4?H2o
CEDTA
CZn2?VZn2??
VEDTA
wFe2??
cEDTAVEDTAMFe
V混合液
wBi3??
cEDTAVEDTAMBi