文档介绍：打印时间：9:56:47,2013-7-12
1、弱酸与强碱反应
醋酸与氢氧化钠溶液反应：CHCOOH+NaOH二CHCOONa+H0
332
意义：
中和反应后溶液呈碱性；这是考试题中常出现的判断盐溶液酸碱性的问题(强碱弱酸+)>c(H+)=c(OH-)；
这是盐类水解的知识点中离子浓度关系问题，是高考的重点也是难点。
注意：离子浓度大小关系式中首尾两项带同种电荷，是判断等离子浓度大小关系的捷径。
离子方程式：H++OH-二HO这是离子方程式常考的点。
2
硫酸与氢氧化钡溶液的反应：HSO+Ba(OH)=BaSOI+2HO
24242
意义：
中和反应后溶液呈中性；
恰好中和后溶液的导电性最弱；
离子方程式：2H++S02+Ba2++20H-二BaSOI+2HO
442
硫酸溶液中部浮有小球，加入同密度的氢氧化钡溶液恰好反应后，小球下沉(产物水的密度小于硫酸溶液的密度)。
盐酸与氢氧化钡溶液的反应：2HC1+Ba(OH)=BaCl+2HO
222
意义：
中和反应后溶液呈中性；
盐酸溶液中加入氢氧化钡固体恰好中和后溶液的导电性不变；
离子方程式：H++OH-二HO
2
硫酸与氢氧化钠溶液的反应：HSO+2NaOH=NaSO+2HO
24242
意义：
中和反应后溶液呈中性；
硫酸溶液中加入氢氧化钠固体恰好中和后溶液的导电性不变；
离子方程式：H++OH-二HO
2
5、强酸与弱酸盐反应
盐酸与偏铝酸盐反应：
少量盐酸与偏铝酸盐反应：NaAlO+HC1+HO二Al(OH)I+NaCl；
223
过量盐酸与偏铝酸盐反应：NaAlO+4HCl=AlCl+NaCl+2HO
32
意义：①盐酸与偏铝酸盐反应的产物随着盐酸的量不同而产物不同；②实验室不用偏铝酸钠溶液滴入盐酸的方法制备氢氧化铝沉淀，因为无法控制盐酸的用量；③实验室可以用在盐酸溶液中滴入过量偏铝酸钠溶液的方法制备氢氧化铝沉淀；有关化学方程式如下：
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NaAlO+4HCl=AlCl+NaCl+2HO；AlCl+3NaAlO
23232
+6HO=4Al(OH)I；④离子方程式：AlO+H++HO二Al(OH)I；AlO+4H+二Ah+
232232
+2HO。
2
与碳酸盐反应：
1•盐酸与正盐反应:2HCl+CaCO=CaCl+HO+COf；
3222
2HCl+NaCO=2NaCl+HO+COf
2322
意义：①实验室用启普发生器制备二氧化碳选用盐酸与碳酸钙反应；
快速制备二氧化碳选用盐酸与碳酸钠反应；
离子方程式：2H++CaCO不溶二Ca2++HO+COf；2H++CO2溶二HO+COf。
322322
:HCl+NaHCO=NaCl+HO+COf
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与盐酸和碳酸钠反应对比的意义：
i、等物质的量碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应，碳酸钠消耗的盐酸多。
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ii、等物质的量碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应，产生的二氧化碳一样多。
iii、等物质的量碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳快。
iv、等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应，碳酸钠消耗的盐酸多。
v、等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应，产生的二氧化碳碳酸氢钠多。
vi、等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳快。
意义:
HSiO
44
意义:
盐酸与硅酸钠溶液反应:NaSiO+2HC1+HO二2NaCl+HSiOI
23244
①稀盐酸和稀硅酸钠溶液反应制备硅胶；②离子方程式：SiOI。
23
2H++H0=
2
盐酸与次***酸盐溶液反应：2HCl+Ca(ClO)=CaCl+2HC1O
22
①制备次***酸；②在漂白粉中加入少量稀盐酸增强漂白性；③离子方程
式：H++ClO-=HClO；④离子共存：H+和ClO-不能大量共存。
6、较强酸与较弱酸的盐溶液反应
(1)醋酸与碳酸盐反应：
醋酸和碳酸钙反应：2CHCOOH+CaCO=(CHCOO)Ca+HO+CO仁
333222
意义：i、实验室制备二氧化碳为了减慢化学反应速率盐酸改成醋酸；
ii、离子方程式：2CHCOOH+CaCO=2CHCOO-+Ca2++HO+COf
33322
少量醋酸和碳酸钠反应：CHCOOH+NaCO=CHCOONa+NaHCO
32333
过量醋酸和碳酸钠反应：2CHCOOH+NaCO=2CHCOONa+HO+COf
323322
碳酸一定是弱酸。
意义：
醋酸和碳酸钠反应时醋酸的量