文档介绍：必修1、专题四、
单元：含硫化合物的性质和应用
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硫的性质
俗称硫磺，黄色固体粉末，难溶于水，自然界有单质硫及化合态硫即硫铁矿(FeS2)存在；硫磺香皂(治疗皮肤病)，用于制造黑*** 等
①与金属反应：Fe、
2、下列物质不能由单质直接化合生成的是（ ）
A、二氧化硫 B、硫化铜
C、三氧化硫 D、硫化亚铁
3、下列SO2参与的反应中，表示SO2的漂白作用的是
A、使鲜花褪色 B、使高锰酸钾溶液褪色
C、新制***水褪色 D、加酚酞的NaOH溶液褪色
4、下列试剂不能鉴别SO2和CO2的是（ ）
A、品红溶液 B、澄清的石灰水
C、湿润的石蕊试液 D、高锰酸钾溶液
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硫酸的制备与性质
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一、工业制法(原料为硫磺或硫铁矿，主要成分为FeS2)
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第一步：(沸腾炉中进行)
4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
高温
S+O2===SO2
点燃
沸腾炉
炉气
SO2、O2、N2、水蒸气以及一些杂质，如As、Se等的化合物和矿尘等等。
原料
粉碎
氧气
除尘
洗涤
干燥
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第二步：(接触室进行)
2SO2+O2===2SO3
V2O5
4500C
沸腾炉
接触室
沸腾炉
<600C
5000C
4500C
8500C
5000C
热交换器
催化剂
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第三步：(吸收塔进行)
SO3 + H2O===H2SO4
不能用水直接反应吸收，容易造成酸雾，影响吸收效率，%浓硫酸溶液吸收
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二、稀硫酸的化学性质(具有酸的通性)
1、使酸碱指示剂变色
2、与碱(NaOH，KOH)反应生成盐与水
H2SO4＋2NaOH
Na2SO4＋2H2O
3、与碱性氧化物(CuO，Na2O)反应生成盐与水
H2SO4＋Na2O
Na2SO4＋H2O
4、与活泼金属反应(Mg、Fe、Zn)生成H2
H2SO4＋Fe
FeSO4＋H2↑
5、与一些盐生成沉淀
H2SO4＋BaCl2
BaSO4↓＋2HCl
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三、浓硫酸的特性
用途：干燥剂
1、吸水性
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2，
思考：？
(不能干燥NH3和还原性气体H2S )
滴在CuSO4·5H2O上，现象：蓝色固体会慢慢变白，原因：把结晶水吸走变成无水CuSO4
浓硫酸的吸水性是指能吸收游离的水或结晶水合物中的水
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2、脱水性：可以使有机化合物中的 H，O按水的 组成（2：1）脱离出来
C12H22O11
浓硫酸
12C + 11H2O
蔗糖
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3、强氧化性：
与任何金属反应都不会产生H2气体，体常温下可使Al、Fe金属钝化。
Cu + 2H2SO4（浓）== CuSO4+ SO2 +2H2O
∆
现象：溶液变蓝，生成使品红褪色刺激性气体；这个反应体现了浓H2SO 4具有强氧化性与酸性。
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酸酐知识
含氧酸脱水后生成的氧化物做酸酐。SO3、SO2、CO2、N2O5、P2O5分别是H2SO4、H2SO3、H2CO3、HNO3、H3PO4的酸酐，叫做硫酸酐（简称硫酐）、亚硫酸酐、碳酸酐、***酐、磷酸酐。
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硫酸根离子的检验
检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，最好的方法是先加入过量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液。
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重要的硫酸盐
硫酸钙：CaSO4·2H2O(白色晶体)，俗称石膏；2CaSO4·H2O，俗称熟石膏。
硫酸钡：BaSO4(白色)，俗称重晶石；医疗上称钡餐，用于X光照射检查肠胃时内服药剂。
硫酸亚铁：FeSO4·7H2O(绿色晶体)，俗称绿矾，可用于防治缺铁性贫血。
硫酸钠：Na2SO4·10H2O(白色晶体)，俗称芒硝，医药上用作缓泻剂。
硫酸铜：CuSO4·5H2O(蓝色晶体)，俗称胆矾或蓝矾。可在农业上制作农药(波尔多液)防治病虫害。
硫酸铝钾：KAl(SO4)2·12H2O（无色晶体），俗称明矾。可用于净水。
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