文档介绍：分析化学
高职高专化学教材编写组 编
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第八章 重量分析法
“十二五”职业教育国家规划教材
高等职业教育应用化工技术专业教学资源库建设项目规划教材
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学习目标：
×10-9mol/L
在200mL溶液中溶解的BaSO4的质量为
×10-9×233×=×10-8g
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组成沉淀晶体的离子称为构晶离子。
当沉淀反应达到平衡后，如果向溶液中加入适当过量的含有某一构晶离子的试剂或溶液，则沉淀的溶解度减小，这种现象称为同离子效应。
在实际分析中，常加入过量沉淀剂，利用同离子效应，使被测组分沉淀完全。
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例如：AgCl、BaSO4在KNO3溶液中的溶解度比在纯水中大，而且溶解度随KNO3浓度增大而增大。
沉淀反应达到平衡时，由于强电解质的存在或加入其它强电解质，使沉淀的溶解度增大，这种现象称为盐效应。
三、盐效应
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四、酸效应
溶液酸度对沉淀溶解度的影响，称为酸效应。
酸效应的发生主要是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、
多元酸或难溶酸离解平衡的影响。
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进行沉淀反应时，若溶液中存在能与构晶离子生成可溶性配合物的配位剂，则可使沉淀溶解度增大，这种现象称为配位效应。
五、配位效应
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二、沉淀的形成
第三节 沉淀的形成及沾污
一、沉淀的类型
三、沉淀的沾污
四、减少沉淀玷污的方法
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一、沉淀的类型
晶形沉淀：-1μm， 如BaSO4
沉淀
无定形沉淀：，
如Fe2O3·xH2O
凝乳状沉淀: ～， 介于上两者之间，如AgCl
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二、沉淀的形成
构晶离子
晶核
沉淀微粒
无定形沉淀
晶形沉淀
凝聚
成长定向排列
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三、沉淀的沾污
1．共沉淀
当沉淀从溶液中析出时，溶液中的某些可溶性组分也同时沉淀下来的现象称为共沉淀。
⑴表面吸附
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吸留是被吸附的杂质机械地嵌入沉淀中。包藏常指母液机械地包藏在沉淀中。
包藏在晶体内部的杂质不能用洗涤的方法将杂质除去，可以借改变沉淀条件或重结晶的方法来减免。
⑵吸留和包藏
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当溶液杂质离子与构晶离子半径相近，晶体结构相同时，杂质离子将进入晶核排列中形成混晶。
例如：用SO42-沉淀Ba2+时，溶液中有Pb2+。
SO42- + Ba2+ BaSO4
(Pb2+) (Pb2+)
故Pb2+将进入BaSO4的晶格而成为混晶析出，使BaSO4沉淀带有Pb2+杂质。
⑶混晶
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当溶液杂质离子与构晶离子半径相近，晶体结构相同时，杂质离子将进入晶核排列中形成混晶。
例如：用SO42-沉淀Ba2+时，溶液中有Pb2+。
SO42- + Ba2+ BaSO4
(Pb2+) (Pb2+)
故Pb2+将进入BaSO4的晶格而成为混晶析出，使BaSO4沉淀带有Pb2+杂质。
⑶混晶
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在沉淀析出后，当沉淀与母液一起放置时，溶液中某些杂质离子可能慢慢地沉积到原沉淀上，放置时间越长，杂质析出的量越多，这种现象称为后沉淀。
例如：Mg2+存在时以（NH4）2C2O4沉淀Ca2+，开始时只有很少量Mg2+被共沉淀。若将含有Mg2+的母液与CaC2O4沉淀一起放置一段时间，CaC2O4晶体表面吸附大量C2O42-，使CaC2O4沉淀表面附近C2O42-的浓度增加，在CaC2O4沉淀表面就会有MgC2O4析出。
2．后沉淀
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