文档介绍：学业水平测试化学知识点
 一、 元素化合物:
 卤族元素
1 遇淀粉变蓝的物质 I2(碘水、碘酒)
2 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2
3 最强的含氧酸     HClO4
4 最稳定的气态氢化物     HF
5 描述下列实验现象:
(1)铜丝在***气中燃烧,产生棕黄色的烟化 
 (2)H2在Cl2中燃烧,产生苍白色的火焰
(3)CH4与Cl2混合光照,黄绿色变浅,瓶内壁有油状液滴
6 漂白粉的有效成分  Ca(ClO)2
7 检验Cl- 先加稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀
氧族元素
1 引发酸雨的污染物 SO2
2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复原)、Cl2(颜色不可复原)
3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2
4 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发
5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4
6 检验SO42—  先加稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀
氮族元素
1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2
2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2
3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO
4 有颜色的气体 Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、
5 造成光化学烟雾的污染物 NO2
6 极易溶于水的气体  NH3、HCl
7 NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉
8 能使蛋白质变黄的物质浓***
9 溶于水显碱性的气体 NH3
10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3
11 两种气体相遇产生白烟  NH3遇HCl
12 某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3;溶液一定含NH4+ 
13 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热,产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则固体为铵盐。
14 ,该溶液中含有: NO3-
15 浓***的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发
碳族
1 制造光导纤维的原料 SiO2
2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、(Na2SiO3)
碱金属
1 Na+的焰色K+的焰色黄色紫色(隔蓝色钴玻璃观察)
2 钠与水反应的现象钠漂浮在水面上,熔化成一个银白色小球,在水面到处游动,发出咝咝的声响,反应后滴入酚酞溶液变红。
3 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2
4 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3
5 碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)
 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑
6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解
7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3,Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3
金属
1 常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)3
2 常用作耐火材料的物质 Al2O3、
3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、
4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3          5 红棕色的固体 Fe2O3
6 能发生钝化现象的两种金属、两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓***
 有色物质
1 有颜色的气体 Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、
2 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI(黄)
3 水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液(如CuSO4溶液)
4 水溶液显黄色的含Fe3+的溶液(如FeCl3溶液)
气体小结
1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO
2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、
3 在空气中产生白雾的气体 HCl
4 不溶于水(能用排水法收集)的气体
H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、
5 不能用排气法收集的气体 NO(氧化)、C2H4、CO(密度与空气近似)
6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、CO2(能使湿润的蓝色石蕊试纸变红)   Cl2(使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪色)
7 溶于水显碱性的气体 NH3
8 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3(HI、HBr)
9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体
(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)
 其它
1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸(吸水)、碱溶液(吸CO2)浓盐酸、浓***、浓氨水(挥发)
2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg