盐酸溶液浓度的标定.docx

文档介绍：实验题目：盐酸溶液浓度的标定
一、 实验目的：
1、 掌握滴定管的使用和操作方法；
2、 学会酸碱溶液浓度的标定方法；
3、 学会使用电子天平“差重法”称量。
二、 实验原理：
基准物 Na2CO3 (无水，放于干燥器内)；
实验题目：盐酸溶液浓度的标定
一、 实验目的：
1、 掌握滴定管的使用和操作方法；
2、 学会酸碱溶液浓度的标定方法；
3、 学会使用电子天平“差重法”称量。
二、 实验原理：
基准物 Na2CO3 (无水，放于干燥器内)；
指示剂 ***橙
终 点：黄色一变为橙色(pH=—)
滴定反应 Na2CO3 + 2HC l = 2NaCl + CO2 + H2O
106. 0g 2mol
W (g) (CHCl • V/1000)mol
CHCl =(2 W X 1000)/ ( V)
三、 仪器及试剂：
酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、FA/JA1004型电子天平;HCl标准溶液、无水Na2CO3、 ***橙。
四、 实验步骤：
1、 计算Na2CO3的称量范围；
2、 用“差重法”准确称取称量范围的Na2CO3于洁净的锥形瓶中，用纯水溶解；
3、 滴加1〜2滴***橙，用盐酸滴定至黄色一变为橙色。
4、 重复步骤2-3两次。
5、 记录数据。
五、 数据记录与数据处理：
测定次数
项目 -r-f—
第一次
第二次
第三次
W Na2CO3/g
盐酸初读数cm3
盐酸终读数cm3
Vhc/ cm3
CHCl/mol • dm-3
C 平均mol • dm-3
六、结果与讨论
实验注意事项：
1、 计算 Na2CO3 的称量范围 Na2CO3 + 2HC l = 2NaCl + CO2+ H2O
106g 2mol
W (g) (20〜40) /1000)mol
W =〜 (-)
2、 用差量法准确称取一份Na2CO3于锥形瓶中
将锥形瓶用自来水冲洗，再用纯水淌洗三遍。(2)称量瓶的取放要用纸带，不能用手 直接拿。(3)用差量法称一份在称量范围的Na2CO3于锥形瓶中(4)不能有Na2CO3洒在锥 形瓶外(5)记录数据(四位有效数字)
3、 酸式滴定管的准备
检查玻璃塞是否配套，有无橡皮套。
用自来水冲洗，然后装满自来水后放在滴定管架上约2分钟，观察有无漏水，若漏水 更换(或