文档介绍：原电池知识点归纳小结
一、原电池
1、原电池的形成条件
原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但差异于一般的氧化还原反应的是，电子转
移不是经过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成是生成OH
-(H+)，则溶液的pH增大（减小）；若总反应耗费和生成OH-(H+)的物质的量相等，则溶液的pH由溶液
的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。
、原电池表示方法
原电池的构成用图示表达，不免过于麻烦。为书写简易，原电池的装置常用方便而科学的符号来表示。
其写法****惯上依据以下几点规定：
一般把负极电池符号表示式的左侧，正极写在电池符号表示式的右侧。
，溶液要标上活度或浓度（mol/L）,若为气体物质应注明其分压
(Pa)，还应注明当时的温度。如不写出，则温度为,气体分压为,溶液浓度为1mol/L。
以符号“∣”表示不一样物相之间的接界，用“‖”表示盐桥。同一相中的不一样物质之间用“
非金属或气体不导电，所以非金属元素在不一样氧化值时构成的氧化还原电对作半电池时，需外加惰性导体（如铂或石墨等）做电极导体。此中，惰性导体不参加电极反应，只起导电（输送或接送电子）的作用，故称为“惰性”电极。
按上述规定，
Cu－Zn原电池可用以下电池符号表示：
（-）Zn(s)∣Zn
2+
2+
（+）
(C)‖Cu(C)∣Cu(s)
理论上,任何氧化还原反应都可以设计成原电池，
比方反应:
Cl2+
2I-
═2Cl-+I2
此反应可分解为两个半电池反应：
负极：2I-
═I2+
2e-
（氧化反应）
正极：Cl2+2e-═2Cl-（还原反应）
该原电池的符号为：
（-）Pt∣I2(s)∣I-(C)‖-Cl(C)∣Cl2(PCL2)
∣Pt（+）
二两类原电池腐化
1、吸氧腐化：金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐化。
比方钢铁在凑近中性的湿润的空气中腐化属于吸氧腐化，其电极反应以下：
负极（Fe）：2Fe-4e=2Fe2+正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-
钢铁等金属的电化腐化主若是吸氧腐化．
2、析氢腐化：在酸性较强的溶液中发生电化腐化时放出氢气的腐化。在钢铁制品中一般都含有碳。在湿润
空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳后就变为一种电解质溶液，使
水里的H+增加。是就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的细小原电池。这些原电
池里发生的氧化还原反应是：负极（铁）：铁被氧化Fe-2e=Fe2+；正极（碳）：溶液中的H+被还原2H+
+2e=H2↑
这样就形成无数的细小原电池。最后氢气在碳的表面放出，铁被腐化，所以叫析氢腐化。
析氢腐化定义金属在酸性较强的溶液中发生电化腐化时放出氢气，这类腐化