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强弱的重要参数（表征原子得电子能力
强弱）.
例 ，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺
序排列的是
A．K、Na、Li B．N、O、C C．Cl、S、P D．Al、Mg、Na
例 X、Y 元素同周期，且电负性 X＞Y，下列说法错误的是
A．X 与 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价
B．第一电离能可能 Y 小于 X
C．最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于 Y 对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HmX
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内容：离子键――， NaCl 型和 CsCl 型离子晶
体的结构特征，能用晶格能解释离子化合物的物理性质.
(1).化学键：、共价键和
金属键.
(2).离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.
离子键强弱的判断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子
晶体的熔沸点越高.
离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开 1mol 离子晶
，离子晶体的熔点越
高、硬度越大.
离子晶体:通过离子键作用形成的晶体.
典型的离子晶体结构：NaCl 型和 CsCl 型.***化钠晶体中，每个钠离子周围
有 6 个***离子，每个***离子周围有 6 个钠离子，每个***化钠晶胞中含有 4 个钠
离子和 4 个***离子；***化铯晶体中，每个铯离子周围有 8 个***离子，每个***离
子周围有 8 个铯离子，每个***化铯晶胞中含有 1 个铯离子和 1 个***离子.
NaCl 型晶体 CsCl 型晶体
每个 Na+离子周围被 6 个 C1—离子所 每个正离子被 8 个负离子包围着，同时
包围，同样每个 C1—也被 6 个 Na+所包 每个负离子也被 8 个正离子所包围。
围。
(3).晶胞中粒子数的计算方法--均摊法.
位置 顶点 棱边 面心 体心
贡献 1/8 1/4 1/2 1
σ 键和 π 键，能用键能、键长、键角等数据说明
简单分子的某些性质（对 σ 键和 π 键之间相对强弱的比较不作要求）.
(1).共价键的分类和判断：σ 键（“头碰头”重叠）和 π 键（“肩碰肩”重叠）、
极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键-配位键.(2).共价键三参数.
概念 对分子的影响
键 拆开 1mol 共价键所吸收的能 键能越大，键越牢固，分子越稳
能 量（单位：kJ/mol） 定
键 成键的两个原子核间的平均 键越短，键能越大，键越牢固，
长 距离（单位：10-10 米） 分子越稳定
键 分子中相邻键之间的夹角(单
键角决定了分子的空间构型
角 位：度）
共价键的键能与化学反应热的关系:反应热= 所有反应物键能总和