文档介绍：高二化学平衡知识点复****专题
化学平衡知识点复****专题
一、化学平衡的判断及平衡移动
,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是
(1)C的生成速率与C的分解速率相等;(2)单位时间内amol A生成,同时生成3amol B;
(3)A、B、C的浓度不再变化; (4)混合气体的总压强不再变化; (5)混合气体的物质的量不再变化; (6)单位时间消耗amol A,同时生成3amol B;(7)A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.(2)(5) B.(1)(3) C.(2)(7) D.(5)(6)
:
,·L;当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时,·L。则下列叙述正确的是( )
+y>z
-1- X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中X 的
转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线
进行,可采
取的措施是( )
+B(s)
正确的是
A. A为固体,C为气体,正反应为放热反应B. A为气体,C为固体,正反应为放热反应
C. A为气体,C为固体,正反应为吸热反应D. A、C均为气体,正反应为吸热反应
、B两种气体,在一定条件下反应:达到平衡后,改变一个条件,下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是( )
C达到平衡后,无论加压或降温,B的转化率都增大,则下列结论
SO2、1mol O2,发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器。初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同,下列措施中可行的是
7. 将1molI2(g)和2molH2置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反
应:I2(g)+H2(g)2HI(g)+Q,并达平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线(II)所示:若改变反应条件下,在甲条件下ω(HI) 的变化如图曲线(I)所示,在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是(填入下列条件的序号。下同),乙条件可能是。①恒温条件下,缩小反应容器体积; ②恒温条件下,扩大反应容器体积;; ③恒容条件
下,升高温度; ④恒容条件下,降低温度⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂。
二、化学平衡常数
8、在某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)
的是( ).
A. K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大
B. K越小,达到平衡时,反应物的转化率增大
C. K随反应物浓度的改变而改变 D. K随温度的改变而改变
9、已知下列反应的平衡常数:H2(g