文档介绍：实验2 溶液的配制
一、实验目的
1．学****溶液配制方法；
2．练****量筒、移液管、容量瓶、密度计的使用，掌握其正确使用方法。
二、实验原理
实验室常用的溶液根据其用途不同，可以粗略的分为一般溶液和标准溶液。一般溶液不用于定量，不需知实验2 溶液的配制
一、实验目的
1．学****溶液配制方法；
2．练****量筒、移液管、容量瓶、密度计的使用，掌握其正确使用方法。
二、实验原理
实验室常用的溶液根据其用途不同，可以粗略的分为一般溶液和标准溶液。一般溶液不用于定量，不需知道其准确浓度，使用时只知道其大致浓度不会影响实验结果；标准溶液在物质的定量分析中使用，所以必须知道其准确浓度。
一般溶液的配制不需要用精密仪器，用精确度为1%天平以及量筒等仪器就可完成。一些物质容易水解，在配制其溶液时，应先用相应的酸溶液溶解该物质，再加水稀释。
标准溶液的配制可采用直接配制和“粗配精标”两种不同方法。“粗配精标” 方法是如一般溶液的配制一样先粗略配制（尽可能接近目标浓度），然后用基准物质（或另一已知准确浓度的标准溶液）标定（又称为“粗配精标”）。直接配制标准溶液必须采用分析天平、容量瓶和移液管等仪器。
无论是配制什么溶液，首先都需要根据溶液体积和浓度，计算所需试剂的用量，包括固体试剂的质量或者液体试剂的体积，然后再依法配制。实验室使用的浓度表示方法很多，主要有质量分数、质量摩尔浓度和物质量浓度。在配制溶液之前，必须熟悉有关计算和配制步骤。
1. 由固体试剂配制溶液
（1）质量分数
溶质A的质量分数w为溶液L中溶质的质量mA与溶液的质量mL之比：
由于mL为溶质质量mA和溶剂S的质量mS之和，所以，mA = wmL = w (mA + mS)，即
式中ρS和VS为溶剂的密度和体积。如果溶剂是水，取ρS为1（ °C时水的密度值）。
根据计算结果，称取需要量的溶质A，转入烧杯中，用量筒量取需要量的溶剂S也倒入烧杯中，搅拌溶解（必要时可加热），完全溶解后即为目标溶液。将溶液倒入试剂瓶中，贴上标签备用。
（2）物质量浓度
若需要配制的溶液物质量浓度为c，体积为V，则需要溶质A的质量mA为
mA = cVM
式中M为溶质A的摩尔质量。溶液配制方法同（1）（一般不考虑固体引入的体积变化）。
（3）质量摩尔浓度
若需要配制的溶液质量摩尔浓度为m（单位为mol·kg-1），体积为V，则需要溶质A的质量mA为
溶液配制方法同（1）。
2. 由液体试剂（或浓溶液）配制溶液
由液体试剂（或浓溶液）配制溶液，需要知道溶液的相对密度或质量分数。相对密度可用密度计测量，质量分数（或物质量浓度）依相对密度值从有关表中查得。
（1）质量分数
设一浓溶液质量分数为wo，目标溶液质量分数和体积分别为w和V，则所需浓溶液体积Vo为wV/wo. 例如，用质量分数为36%的浓盐酸，配制质量分数为9%的盐酸溶液100 mL，需要浓盐酸体积为（9 × 100 / 36 =）25 mL。这样，在具体配制时，用量筒量取25 mL 36%的浓盐酸于烧杯中，再量取75 mL水也倒入烧杯中，搅拌均匀。将溶液转入试剂瓶中，贴上标签备用。
（2）物质量浓度
若需要配制的溶液物质量浓度为c，体积为V，则需要浓度为co的溶液体积Vo为cV/co. 溶液具