文档介绍：中考总复****有关化学方程式的计算（基础）
撰稿：李伟 审稿：熊亚军
【巩固练****br/>选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1. 用氢气还原某二价金属氧化物，生成该金属单质和水，每40g氧化物需要1g氢气还原，则该金属的相对原子质16 2
40g 1g
解得：x=64。
2．【答案】 A
【解析】根据质量守恒定律，生成的C的质量为：7g+24g﹣9g=22g，设B的相对原子质量为x。
A+3B2=2C+2D
6x 88
24g 22g
解得：x=16。
3．【答案】 A
【解析】解：，设铝粉的质量是x。
4Al + 3O22Al2O3
108 96
x
解得：x=
。
4．【答案】 B
【解析】化学方程式各物质的质量比等于各物质相对分子质量乘以前面化学计量数的比。根据质量守恒定律得14+X=44+18，得X=48。设B的相对分子质量为y。
A + 3B = 2C + 2D
28 3y
14 48
14:48=28:3y
解得y=32。
5．【答案】 B
【解析】由于在化学反应中，反应前后元素的种类不会改变，所以化合物 中所含A元素的质量就是A单质的质量，化合物 中所含B元素的质量也即是B单质的质量，所以化合物 中，A元素质量：B元素质量＝（34克－6克）：6克＝14：3。
6．【答案】 A
【解析】解：设参与反应的CO的质量为x，O2的质量为y。
2CO+O22CO2↑
56 32 88
x y 44g
解得：x=28g，y=16g。
因为CO和O2的混合气体48g，故有一种气体剩余，质量为48g﹣16g﹣28g=4g，可能是O2，也可能是CO。若O2剩余，则反应前O2的质量为：16 g+4g=20g，此时原混合气体中CO和O2的质量比是28 g：20 g =7：5；若CO剩余，则反应前CO的质量为28g+4g=32g ，此时原混合气体中CO和O2的质量比是32 g：16 g =2：1。
7．【答案】 A
【解析】只要写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式，即可求出按钠、镁、铝的顺序得到氢气质量比1：2：3。
8．【答案】 C
【解析】设与8克CuO反应，消耗氢气的质量为x。解得x=，但由于在氢气的还原氧化铜反应中、反应前、反应后还要通氢气。。
9．【答案】 C
【解析】天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度相同，欲使天平仍保持平衡，在题中所给Mg、Zn的质量相同时，则产生的氢气量相同，所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学反应方程式90克10%的硫酸全部反应，，Zn 。加入7克锌、镁反应时，，并使天平平衡。
10．【答案】 D
【解析】分析图表可知混合溶液中盐酸消耗的氢氧化钠溶液的质量和硫酸铜消耗氢氧化钠溶液的质量相等，都为20g。。
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na