1 / 56
文档名称:

酸及其性质教学课件(8份)鲁教版1.ppt

格式:ppt   大小:2,701KB   页数:56页
下载后只包含 1 个 PPT 格式的文档,没有任何的图纸或源代码,查看文件列表

如果您已付费下载过本站文档,您可以点这里二次下载

文档介绍:你已经知道哪些酸和碱?你了解它们的性质吗?它们在生产、生活中有哪些应用?

食醋
胃酸
乳酸饮料
柠檬酸饮料
(醋酸)
(盐酸)
汽水
(碳酸)

汽车的铅蓄电池中含
水果
(柠檬酸)
(硫酸)

1、人的胃象。
实验所用药品:
镁带
生锈铁钉
碳酸钠
***银溶液
Mg
Fe2O3Fe
Na2CO3
AgNO3
盐酸能与哪些物质发生化学反应?
实验探究二
盐酸能与哪些物质发生化学反应
物质
镁条
碳酸钠粉末
生锈的铁钉
***银溶液
***化钡溶液






实验探究二
产生气体
铁锈消失,溶液变黄色;过一会儿有气泡
有大量气泡产生
生成白色沉淀
无明显现象
2、向分别盛有镁条、碳酸钠(Na2CO3)粉末、生锈铁钉、***银(AgNO3)溶液、***化钡(BaCl2)溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸,观察并记录现象。
加入稀盐酸后的实验现象
Na2 CO3+ 2HCl = 2 NaCl+ H2O + CO2↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
稀盐酸与碳酸钠反应:
稀盐酸与铁反应:
稀盐酸与铁锈反应:
稀盐酸与镁反应:
AgNO3+ HCl = AgCl ↓ +HNO3
稀盐酸与***银反应:
活动天地
请试着写出上述反应的化学方程式。
***化铁
***化亚铁
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸,你认为是否会产生类似的实验现象?
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑
学生活动
请试着写出这些反应的化学方程式。
我会填:铁锈的主要成分是 它的颜色是 ;将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中,首先观察到的现象是
过一段时间,还能观察到的现象是
请写出有关反应的化学方程式
氧化铁
红色
铁锈逐渐消失
溶液由无色变为黄色
铁钉表面有气泡冒出
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑
小组讨论:
盐酸、硫酸、***在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点,并与同学们交流。
1、酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变色
2、金属与酸反应
如:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑
三、盐酸的化学性质
酸+金属→盐+H2↑
3、金属氧化物与酸的反应
如: Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
红色 黄色
4、盐与酸的反应
AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3
Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2↑+ H2O
三、盐酸的化学性质
4、酸+盐→新酸+新盐
1、酸与指示剂作用:
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞溶液不变色
3、酸+金属→盐+H2
2、酸+金属氧化物→盐+水
酸的通性
盐:由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。
Na2CO3 、BaCl2 、MgCl2 、NaCl、FeCl3 、 NH4Cl等
金属阳离子:Na+ Ba2 + Mg2+ Fe3+ NH4+等
酸根阴离子:Cl- SO42 - NO3 - CO32 -等
注意:把NH4+看作金属阳离子
***化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
NaCl
食盐
Na2CO3
纯碱、苏打
NaHCO3
小苏打
CaCO3
石灰石/大理石 的主要成分

名称 化学式 俗名
常见的盐
(1)定义:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
AB + CD → AD + CB
(2)特点:在水溶液中互相交换离子。
元素化合价不变。
复分解反应
BaCl2+H2SO4 === BaSO4 ↓ +2HCl
酸所具有的共同特点:
不同的酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子,因此不同酸溶液会具有许多共同的性质。
请你回忆有关知识解释:为什么不同酸的水溶液有共同的化学性质?
1、不法分子常用金光闪闪的“假金***”(铜、锌合金)蒙骗人们,下列鉴别办法中错

分享好友

预览全文

酸及其性质教学课件(8份)鲁教版1.ppt

上传人:wu190701 8/8/2022 文件大小:2.64 MB

下载得到文件列表

酸及其性质教学课件(8份)鲁教版1.ppt

相关文档