文档介绍：
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时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每题6分，共66分)
1．[2017·哈尔滨师
3 mol·L－1盐酸10 mL
60 ℃
D
Mg
3 mol·L－1硫酸10 mL
60 ℃
答案 D
解析 内因(物质本身性质)是决定反应速率的主要因素，故Mg与酸的反应速率比铁与酸的反应速率快，故C错误；Mg与***反应时不产生H2，故A错误；镁与同浓度的硫酸和盐酸反应，硫酸溶液中氢离子浓度大，反应速率快，故B错误，D正确。
6．在一定的条件下，向2 L密闭容器中进行一定量MgSO
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4和CO的反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大
C．增加硫酸镁的质量时，正反应速率将增大
D．在0～10 min内，v(CO)＝ mol·L－1·min－1
答案 B
解析 对于任何可逆反应，升高温度时，正、逆反应速率都增大，A错误；反应前的气体是CO，反应生成的气体是CO
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2和SO2，随着反应的进行，CO的量减少，CO2和SO2的量增加，混合气体的平均相对分子质量增大，B正确；增加固体的量，不能改变化学反应速率，C错误；从化学方程式看，每消耗1 mol CO， g，在0～10 min内，v(CO)＝＝ mol·L－1·min－1，D错误。
7．[2016·安庆一中期末]向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( )
甲：在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应
乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，SO2和O2各10 mol反应
丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁
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C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
答案 C
解析 丙中温度最低，反应物的量比甲、乙的少，没有使用催化剂，反应最慢。甲、乙、丁的温度相同，丁中反应物的量少，故丁的反应速率比甲、乙慢。甲、乙的温度和反应物的量都相同，但乙使用了催化剂，故乙的反应速率比甲快。综上所述，可知四容器中反应速率：乙>甲>丁>丙。
，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )
组别
曲线
c(HCl)/mol·L
温度/℃
铁的状态
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－1
1
a
30
粉末状
2
b
30
粉末状
3
c
块状
4
d
30
块状
A．第4组实验的反应速率最慢
B． mol·L－1
C． mol·L－1
D．第3组实验的反应温度低于30 ℃
答案 D
解析 由图象可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用的时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用的时间最短，故反应速率最快， mol·L－1，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组中的块状铁相区别， mol·L
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－1，C正确；由3、4组实验的条件对比可知第3组实验的反应温度应高于30 ℃，D错误。
9．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示，下列说法中正确的是( )
A．8 min时表示正反应速率等于逆反应速率
B．前20 min mol·L－1·min－1
C．反应方程式中的x＝1,30 min时表示增大压强
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D．40 min时改变的条件是升高温度，且正