文档介绍：2021年高考化学专题撬分练28
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专题撬分练28
基础组
时间：20分钟 满分：40分
一、选择题(每小题5分，共计30分)
1．[2016·武邑中学热身]化学与人类生活、社会者混合使用会发生反应：2HCl＋NaClO===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成的Cl2有毒，D项错误。
6．[2016·冀州中学仿真]下列说法不正确的是( )
A．海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8×1010 t，所以碘被称为“海洋元素”
B．侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨化的***化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO
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3从溶液中析出
C．工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应
D．人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火
答案 A
解析 “海洋元素”为溴元素，故A错误；将二氧化碳通入氨化的饱和***化钠溶液中，反应生成的碳酸氢钠从溶液中析出，故B正确；铝热反应的原理是利用铝的还原性，把较不活泼的金属置换出来，如铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，故C正确；水玻璃为硅酸钠的水溶液，具有防腐和阻燃作用，人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火，故D正确。
二、非选择题(共计10分)
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7．[2016·衡水中学一轮检测]金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：
2Al2O34Al＋3O2↑
请回答下列问题：
(1)冰晶石(Na3AlF6)的作用是____________。
(2)电解生成的金属铝是在熔融液的________(填“上层”或“下层”)。
(3)阴极和阳极均由________材料做成；电解时不断消耗的电极是________(填“阳极”或“阴极”)。
(4)铝是高能耗产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成________(填代号)。
A．冰晶石 B．氧化铝
C．铝锭 D．硫酸铝
答案 (1)降低Al2O3的熔化温度
(2)下层
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(3)碳素(或石墨) 阳极
(4)C
解析 冰晶石可降低Al2O3的熔点，熔融的Al密度大，应在下层。电解槽的电极均为碳棒，在阳极因发生反应C＋O2===CO2，电极不断被消耗，需定期补充，回收废铝做成铝锭无需电解可直接加工。
能力组
时间：30分钟 满分：44分
非选择题(共计44分)
8．[2016·衡水中学猜题](15分)***碱工业在化学工业中占有重要地位，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：
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(1)电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制。
①写出一次精制中，、、c.***化钡的正确顺序：________________(填字母序号)，发生反应的离子方程式有__________________________________________________________。
②若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽，则产生的后果是______________________________________________。
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(2)如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。
①E电极的名称是________；B处产生的气体是________；L处得到的物质是________。
②该电解过程中用的是________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
③电解总反应的离子方程式为_________________________。
(3)从阳极室出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解***，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为__________________________________________________________。
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答案 (1)①cba(或cab或acb) Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Ba2＋＋CO===BaCO3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ ②用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2＋、Ca2＋，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜
(2)①阳极 H2