文档介绍：2021年高考化学专题撬分练4
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专题撬分练4
基础组
时间：20分钟 满分：48分
选择题(每小题6分，共计48分)
1．[2016·衡水二中仿真]下列化学应用中不涉及氧化还原Fe可被H2S、NH3还原为＋3价的Fe(Fe3＋)，Fe3＋水解可得到Fe(OH)3胶体，D项正确。
6．[2016·枣强中学月考]根据下表提供的信息，下列叙述中，正确的是( )
A．表中第①组反应的氧化产物只有FeCl3(实为Fe3＋)
B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋
C．表中第③组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为6∶1
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D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数应为16
答案 D
解析 A项，氧化产物还可能有Br2；B项，由反应①可知Cl2与FeBr2反应时Fe2＋比Br－先氧化，则还原性：Fe2＋>Br－，则氧化性：Br2>Fe3＋；C项，第③组反应物的方程式为KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，生成的Cl2中有是氧化产物，是还原产物，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1；D项，离子方程式为2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑。
7．[2016·衡水二中猜题]向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )
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A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2
B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀
答案 A
解析 由题给条件，可推出发生反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2；SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－。根据在同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化剂的氧化性强于还原剂，知物质的氧化性：Cu2＋>I2，I2>SO2，故氧化性：Cu2＋>I2>SO2，A选项正确；SO2与I2反应，SO2作还原剂，B选项错误；由SO2与I2反应可知，通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，C选项错误；根据反应2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2知，转移2 mol e－时生成2 mol白色沉淀，D选项错误。
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8．[2016·衡水二中一轮检测]SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；
②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法错误的是 ( )
A．氧化性：Cr2O>Fe3＋>SO2
B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
D． L SO2(标淮状况)参加反应， mol K2Cr2O7
答案 D
解析 SO2中硫处于中间价态，故SO2既有氧化性，又有还原性，在反应①中SO2作还原剂，故氧化性：Fe3＋>SO2；反应②中氧化性：Cr2O>Fe3＋，故氧化性的强弱关系为Cr2O>Fe3＋>SO2，A、B项正确；Cr
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2O→2Cr3＋，化合价降低6价，故每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA，C项正确；从两个反应方程式可知，转化关系为3SO2～6Fe3＋～Cr2O， L( mol)SO2(标准状况)参加反应， mol Cr2O，D项错误。
能力组
时间：20分钟 满分：34分
一、选择题(每小题6分，共计24分)
9．[2016·冀州中学周测]高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，已知：4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备：在一定条件下，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液。下列说法正确的是 ( )
A．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌
B．同浓度的高铁酸钾在pH＝
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C．湿法制备高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进行
D．湿法制备高铁酸钾，F