文档介绍：2021年高考化学二轮复****三道题经典专练2化学实验综合考查题二
2017年高考“最后三十天”专题透析
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化学实验综合考查题二
一、（2017年高考新课标全国_____________________________。
②Ag2O的作用是______________________。
③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。
（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：______________________________
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_______________________________________________________________________。
【答案】（1）I2 （2）加入碘水后，溶液中无明显现象（不变蓝）
（3）溶液中存在平衡H++I-+ HIOI2+H2O，加入硫酸，c(I-)升高，平衡右移，生成的碘与淀粉作用变蓝
（4）①Ag2O+2I- +2H+=2AgI↓+H2O ②同时除去I-和H+ ③ HIO
（5）淀粉水解速率较慢，而碘在水中受热歧化较快，因而实验A中i步骤加热后碘歧化，蓝色褪去；而在ⅲ中经过较长时间，淀粉水解完全，蓝色最终再次褪去。
【解析】（1）使淀粉变蓝的物质是I2 。（2）“现象a”证实该分析不合理，说明溶液中不存在淀粉，因此“现象a”是加入碘水后，溶液中无明显现象（不变蓝）。（3）加入稀硫酸，瞬间变蓝，这说明有碘生成或碘的浓度增大，这是由于碘溶于水发生类似于***气和水的反应，即溶液中存在平衡H++I-+ HIOI2+H2O，加入硫酸，c(I-)升高，平衡右移，生成的碘与淀粉作用变蓝。（4）①产生黄色沉淀是碘化银，且溶液显酸性，因此反应的离子方程式是Ag2O+2I- +2H+=2AgI↓+H2O。②根据①的离子方程式可知Ag2O的作用是同时除去I-和H+。③滤液中加入稀硫酸和亚硫酸钠，然后加入淀粉，溶液变蓝色，说明有碘生成。而亚硫酸钠具有还原性，则推测绿叶中含有的物质具有氧化性，其还原产物是碘，可能是 HIO。（5）由于淀粉水解速率较慢，而碘在水中受热歧化较快，因而实验A中
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ⅰ步骤加热后碘歧化，蓝色褪去；而在ⅲ中经过较长时间，淀粉水解完全，因此蓝色最终再次褪去。
三、(2018年运城市第二次联考)
SnCl4是一种重要的工业原料，常作媒染剂等。已知SnCl4常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解，熔点－36℃，沸点114℃。工业上制备SnCl4的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）粗锡电解精炼时，常用硅***酸（化学式为H2SiF6）和硅***酸亚锡（化学式为SnSiF6）为电解液。已知H2SiF6为强酸，则用硅***酸溶解氧化亚锡的离子方程式为_______________。硅***酸有腐蚀性，能与SiO2反应。电解时可选取下列电解槽中的________；阴极发生的电极反应式为________________________。
a．玻璃电解槽           b．不锈钢电解槽 c．塑料电解槽   
（2）某同学模拟工业制法设计了由Sn与Cl2反应制取SnCl
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4的实验装置如下：
①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成Cl2，则烧瓶内固体可以选用_________；仪器b的名称为_________。
②装置D的主要缺点是__________________；除此之外，整套装置还有的缺点是______________________。
③SnCl4溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀(二元酸)，再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。试写出反应生成白色沉淀的离子方程式____________________________________________。
④ g，反应后， g SnCl4。则SnCl4的产率为_________。
【答案】（1）2H+ + SnO=Sn2++H2O c Sn2++2e－= Sn
（2）① KMnO4或KClO3 ②蒸馏烧瓶 缺少温度计 E与F之间缺少干燥装置
③ Sn4++4OH-=H2SnO3↓+H2O ④ 9