文档介绍：1
氨 *** 硫酸
氨
氨的固定
自然固氮：包括雷雨天气时，氮气和氧气合成NO：
人工固氮：目前主要是工业上氮气和氢气直接合成氨：
氨气的性质和用途
物理性质：
①氨是无色、有刺激性气味的气体
例子：NH4Cl（固体）
NH3 + HCl
B、组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是难挥发性酸时，加热时则只有氨气逸出，酸或酸式盐仍残留在容器中。
例子：（NH4)2SO4
(NH4)3PO4
C、组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是氧化性酸时，加热时则发生氧化还原反应，无氨气逸出。
例子：NH4NO3
②跟碱反应：
固态铵盐 + 强碱（NaOH、KOH ） 无色有刺激性气味的气体
NH4NO3 + NaOH
注意：铵盐和碱共热都可以放出氨气，这是铵盐区别于其他盐的特性。
A、若是铵盐和烧碱共热，则可用离子方程式表示：
B、若反应物为稀溶液且不加热时，则无氨气逸出，用离子方程式表示为：
C、 若反应物都是固体，则只能用化学方程式表示。
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重点：NH4+的检验方法：
氨气的实验室制法
①反应原理：固态铵盐（***化铵，硫酸铵等）与消石灰混合共热：
2NH4Cl + Ca(OH)2
②干燥方法：常用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）做干燥剂。不能用浓H2SO4，P2O5等酸性干燥剂和CaCl2做干燥剂。因为它们能和氨气反应。（）
③收集方法：只能用向下排空气法。注意：在收集氨气的试管口放一团棉花，以防止氨气和空气形成对流而造成值得的氨气不纯。
④验满方法：
A、将湿润的红色石蕊试纸接近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明氨气已经充满集气瓶；B、将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，有白烟产生，说明氨气已经充满集气瓶。
⑤注意事项：
A、制备氨气所用的盐不能是NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，因为NH4NO3在加热时容易发生爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3加热时极容易产生CO2气体，使制得的NH3不纯。
B、NH3极易溶于水，制取和收集氨气的装备一定要干燥。
C、消石灰不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为NaOH、KOH具有吸湿性，易潮解结块，不利于生成氨气逸出，而且NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用。
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硫酸和***的性质
1、硫酸的性质
①物理性质：硫酸是无色、粘稠