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化学选修4化学反应与原理
第一章化学反应与能量
一、焓变反应热
1．反应热：必然条件下，必然物质的量的反应物之间完整反应所放出或吸取的热量
2．焓变(H)的意义：在恒压条件lA，即
V(正)=V(逆)
平衡
正、逆反应
②在单位时间内耗资了nmolB同时耗资了pmolC，
平衡
则V(正)=V(逆)
速率的关
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不必然等
系
不必然平衡
于V(逆)
④在单位时间内生成nmolB，同时耗资了qmolD，不必然平衡
因均指V(逆)
①m+n≠p+q时，总压力必然（其余条件必然）
平衡
压强
②m+n=p+q时，总压力必然（其余条件必然）
不必然平衡
混杂气体平
①Mr一准时，只有当m+n≠p+q时
平衡
均相对分子
②Mr一准时，但m+n=p+q时
不必然平衡
质量Mr
温度
任何反应都陪同着能量变化，当系统温度一准时
平衡
（其余不变）
系统的密密度必然
不必然平衡
度
其余
如系统颜色不再变化等
平衡
（二）影响化学平衡搬动的要素
1、浓度对化学平衡搬动的影响（1）影响规律：在其余条件不变的状况下，增大反
应物的浓度或减少生成物的浓度，都能够使平衡向正方向搬动；增大生成物的浓度
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或减小反应物的浓度，都能够使平衡向逆方向搬动（2）增添固体或纯液体的量，由
于浓度不变，因此平衡不搬动（3）在溶液中进行的反应，若是稀释溶液，反应物浓
度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同样，总的结
果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向搬动。
2、温度对化学平衡搬动的影响
影响规律：在其余条件不变的状况下，温度高升会使化学平衡向着吸热反应方向移
动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向搬动。
3、压强对化学平衡搬动的影响
影响规律：其余条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积减小方向搬动；减小压
强，会使平衡向着体积增大方向搬动。
注意：（1）改变压强不能够使无气态物质存在的化学平衡发生搬动
（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡搬动规律相似
催化剂对化学平衡的影响：因为使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，因此平衡不搬动。但是使用催化剂能够影响可逆反应达到平衡所需的
时间。
勒夏特列原理（平衡搬动原理）：若是改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这类改变的方向搬动。
三、化学平衡常数
（一）定义：在必然温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反
应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K
（二）使用化学平衡常数K应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是初步浓度也不是物质的量。
2、K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度没关。
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3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，因为其浓度是固定不变的，能够看做
是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，若有水参加，水的浓度不用写在平衡关系式中。
（三）化学平衡常数K的应用:
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标记。K值越大，说明平衡时生成
物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完整，反应物转
化率越高。反之，则相反。一般地，K>105时，该反应就进行得基本完整了。
2、能够利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应可否平衡及不平衡时向何方进行
建立平衡。（Q：浓度积）
Q〈K:反应向正反应方向进行;Q=K:反应处于平衡状态;Q〉K:反应向逆反应方向进行
3、利用K值可判断反应的热效应
若温度高升，K值增大，则正反应为吸热反应;若温度高升，K值减小，则正反应为
放热反应
＊四、等效平衡
1、观点：在必然条件下（定温、定容或定温、定压），可是初步加入状况不同样的同
一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为
等效平衡。