文档介绍：
定性,定量和误差分析
手绘风格
中和滴定实验步骤
一、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活）
二、洗涤（准确测定的保障）
滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗
锥形瓶——
定性,定量和误差分析
手绘风格
中和滴定实验步骤
一、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活）
二、洗涤（准确测定的保障）
滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗
锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不用待盛液润洗）
三、装液[滴定管中加入液体]
取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶
待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于“0”或以下有刻度区域→记下起始读数→放液→记录终点读数→放指示剂
装标准液 NaOH
中和滴定实验步骤
四、滴定
滴定管夹在夹子上，保持垂直
右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动
左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出
滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变
滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化
滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数
复滴2到3次
指示剂选择：
以***橙为指示剂，变色范围
～
红/ 橙 /黄
酚酞变色范围为
～
无色/ 粉红 /红色
练4：为了减少指示剂误差，请下列滴定选择适当指示剂
①强酸滴定强碱
②强酸滴定弱碱
③弱酸滴定强碱
***橙或酚酞
***橙
酚酞
练5：某学生中和滴定实验的过程如下：
（（1）取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。
上述学生操作错误的有（填序号）
③⑥⑨⑩⑾⒀
练7：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）
A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定，。
B、振荡时液体飞溅出来，。
C、开始读标准酸时用仰视，。
D、终点读标准酸时用俯视，。
E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，。
偏大
偏大
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
无影响
无影响
俯视
仰视
【研究性学****br/>如何知道某约半瓶的硫酸含硫酸溶质多少克？
［要求］（1）一种以上的方案
（2）四人一组交一份
思考题：用标准NaOH滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是 [ ]
A．NaCl , B．Na2O
C．Na2CO3 D．NaHCO3
中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：
①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；
②气泡；
③体积读数(仰视、俯视)；
④指示剂选择不当；
⑤杂质的影响；
⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
具体分析如下：
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)
(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高)
(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)
(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低)
(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高)
(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)
(7)若用***橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高)
(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低)
(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)
(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低)
(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响)
(12)滴定过程中，滴定管漏液