文档介绍：第04讲
第一页，编辑于星期五：七点 四十一分。
1. 4 g NaOH溶解于10 mL水中，再稀释成1 L溶液。从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是
mol·L−1 L
mL mL
A
【解析】设参加水的体积为V mL，稀释后硫酸溶液的密度为ρ。根据稀释前后溶质的物质的量不变，得：
所以 ，因ρ＜ g/cm3，故V＜100。
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典例精析
【例2】实验室要配制500 mL mol/L Na2CO3溶液，请答复以下问题：
(1)用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体_________g。
(2)配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器有________________
________________________________。
(3)假设实验时遇到以下情况，所配溶液的浓度如何？〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕
①加水时超过刻度线，_________ ；
②未洗涤烧杯即定容，_________ ；
③容量瓶内事先有少量蒸馏水，_________ 。
烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管
偏低
偏低
无影响
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典例精析
【解析】
(1) m=n·M= L× mol/L×286 g/ mol= g。
(2)烧杯：溶解固体，玻璃棒：搅拌、转移溶液，量筒：量取适量的水溶解固体，胶头滴管：定容。
(3)根据c=n/V，加水时超过刻度线，V偏大，那么c偏低；未洗涤烧杯即定容，烧杯内壁沾的溶质未能转移到容量瓶中，n偏小，那么c偏低。
【评注】熟悉实验室配制一定物质的量浓度的溶液，有助于加深对物质的量浓度的理解。
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典例精析
变式2
实验室需用480 mol/L的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的 ( )
g硫酸铜，参加480 mL蒸馏水
g胆矾配成480 mL溶液
g硫酸铜，参加500 mL蒸馏水
g胆矾配成500 mL溶液
D
【解析】实验室里没有480 mL容量瓶，需用500 mL容量瓶配制，配制时需称取的溶质质量为：m(CuSO4)=× L×160 g/ mol=8 g，
或m(CuSO4·5H2O)= mol/L× L×250 g/ mol= g，加水配成500 mL溶液。
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典例精析
【备选题】在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴参加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的pH=11。假设反响后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，那么Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 ( )
∶9 ∶1
∶2 ∶4
D
【解析】依题意：
Ba(OH)2+NaHSO4 BaSO4+H2O+NaOH，
设Ba(OH)2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2，因n[Ba(OH)2]＝n(NaOH)，故V1×1/2×10−2 mol/L＝(V1+V2)×10−3 mol/L，得V1∶V2＝1∶4。
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方法指导
1. 溶液中溶质物质的量浓度的计算的解题思路
(1)由概念出发
(2)由某些量的守恒出发，如：
①稀释前后或混合前后，溶质的物质的量守恒，c1V1=c2V2，c1V1+c2V2=c混(V1+V2)，或c1V1+c2V2=c混V混。
②溶液中阴阳离子的电荷守恒，如：Na2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，c(Na+)+3c(Al3+)=2c(SO42−)。
③反响前后元素质量守恒
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方法指导
〔c〕与溶质质量分数〔w〕之间的换算
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