文档介绍:离子晶体分子晶体原子晶体课件
第1页,共71页,2022年,5月20日,10点54分,星期五
1、什么叫晶体?
通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体
晶体中的微粒按一定的规则排列。
晶体的概念
第3页,共NaF
NaCl
NaBr
NaI
熔点℃
995
801
755
651
物质
NaCl
KCl
RbCl
CsCl
熔点℃
801
776
715
646
钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐_______这与__________有关。随__________增大__________减弱,故熔点逐渐_______。
降低
离子半径
离子半径
离子键
降低
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【反馈练习】
1.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
D
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2. 在NaCl晶体中与每个Cl-距离相等且最近 的几个Na+所围成的空间几何构型为 ( )
A. 正四面体 B. 正六面体
C. 正八面体 D. 正十二面体
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3. 晶胞是指晶体中不断重复的结构单元。 下图是氯化钠的一个晶胞。提问: 一 个氯化钠晶胞占有多少个氯离子?占有多少个钠离子?
Cl
-
Na
+
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体心
1
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面心
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棱
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顶点
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位于顶点的微粒,晶胞完全拥有其1/8。
位于棱上的微粒,晶胞完全拥有其1/4。
位于面心的微粒,晶胞完全拥有其1/2。
位于体心的微粒,微粒完全属于该晶胞。
晶胞中实际质点数
方法小结
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氯化钠中晶胞中的氯骨架
一个氯化钠晶胞中占有
Cl-=(12/4+1)= 4个
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氯化钠晶胞中的钠骨架
Na+=(8/8+6/2)= 4个
一个氯化钠晶胞中占有
即每个氯化钠晶胞中相当于有4个NaCl。
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A:B:C=1:1:3
A
C
B
看图写化学式
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适合下面结构的化学式是
A2BC2
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某晶胞结构如图所示,晶胞中各微粒个数分别为:
铜________个
钡________个
钇________个
巩固练习:
2
3
1
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2. 分子晶体
分子间以分子间作用力相结合的晶体—— 分子晶体
**构成分子晶体的粒子是分子,
粒子间的相互作用是分子间作用力 .
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分子间作用力(范德瓦尔斯力)
分子间作用力与化学键的区别:
化学键存在于相邻原子之间(即分子之内),而分子间作用力是在“分子之间” 。
强度:化学键的键能为