文档介绍：初中化学知识点归纳总结
初三化学知识归纳
一主要概念
分 子——保持物质化学性质的一种微粒。(一般讲气体分子，如O2分子，CO2分子)
原 子——化学变化中的最小微粒。（一般讲金属原子，如铜原子 12、水煤气(CO 、H2的混合气体)
13、食盐 NaCl 14、铁锈（Fe2O3）
15、铜绿Cu2（OH）2CO3 16、食醋CH3COOH
17、草木灰K2CO3 18、干冰(CO2)
六、常见气体性质
1、最轻的气体:H2
2、空气中含量最多的前两种气体：N2（78%），O2（21%）。(体积分数)
（地壳中最多的前四位元素：O、Si、Al、Fe）
3、有刺激性气味的气体:SO2,NH3 4、有毒的气体:CO,SO2
5、可溶于水的气体(即不可用排水法收集的气体):CO2
6、能使澄清石灰水变浑浊:CO2
7、在氧气中燃烧后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体：CO，CH4
8、可用来还原氧化铜的气体：H2，CO
9、混合后能发生爆炸的无色气体：H2和O2，CO和O2，CH4和O2
10、能使紫色石蕊试液变红色的气体(即酸性气体)：CO2，SO2，HCl
11、碱性气体:NH3（能使红色石蕊试纸变蓝色）
12、能使带火星木条复燃的气体：O2
13、能使火焰熄灭的气体：N2，CO2
七、常见干燥剂及可干燥的气体
浓硫酸：可干燥H2，O2，CO2，N2，CO，CH4，HCl，不可干燥NH3。
固体NaOH或生石灰 CaO ：可干燥O2，H2，N2，CO，CH4，NH3，不可干燥CO2，HCl。
碱石灰（固体NaOH 和CaO的混合物）：可干燥及不可干燥的气体与第2点相同。
八、常见沉淀
不溶于水、也不溶于酸的物质：BaSO4、AgCl（白色沉淀）
不溶于水，可溶于酸的物质：除KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2外的碱；除Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3外的碳酸盐。
蓝色沉淀：Cu(OH)2 4红褐色沉淀：Fe(OH)3
九、常见离子检验
SO42+检验：取少量待检物于试管，加少量BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
Cl-检验：取少量待检物于试管，加少量AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
CO32-检验：取少量待检物于试管，加少量稀盐酸，有无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
H+离子检验：取少量待检物于试管，加几滴紫色石蕊试液，显红色。
OH-离子检验：取少量待检物于试管，加几滴无色酚酞试液，显红色。
NH4+离子检验：取少量待检物于试管，加少量氢氧化钠溶液，微热，产生刺激性气味气体，该气体能使红色石蕊试液变蓝。
十、常见反应规律
1金属与酸的反应 金属+酸 盐+氢气
金属必须在活动性顺序表里排在氢前面的金属,酸常用稀盐酸或稀硫酸,不可用硝酸.
2金属与盐的反应 金属+盐 新金属+新盐
金属在活动性顺序表中应排在新金属的前面,且不可用K 、Ca、 Na这三种金属,因为这些金属会先与水反应,盐必须是可溶性的盐.
3碱和盐,盐和盐的反应 碱+盐 新碱+新盐 盐+盐 两种新盐
反应物必须可溶,生成物必须有沉淀.
4复分解反应中,生成物必须有水或沉淀或气体
5铁在置换反应中,生成物里铁显+2价.
十一、原子和离子间的互相转化 原子、阳离子、阴离子的判断方法：
得电子 得电子 阳离子：核电荷数>核外电子数，带正电荷
阳离子 原子 阴离子 原 子：核电荷数=核外电子数，不带电荷
失电子 失电子 阴离子：核电荷数<核外电子数，带负电荷
十二、溶液间的互相转化
加溶剂、升温
饱和溶液 不饱和溶液
加溶质、降温、蒸发水分
十三、金属活动顺序及应用
K Ca Na Mg Al