文档介绍：第五章氧化还原反应
§ 氧化还原反应的基本概念
§ 电极电势
§ 电极电势的应用
§ 元素电势图及其应用
§ 原电池
氧化数
氧化值:是指某元素的一个原子的表观荷电数,该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的。
有电子得失或电子转移的反应,被称为氧化还原反应。
)
s
(
Cu
)
aq
(
Zn
)
s
(
Zn
)
aq
(
Cu
2
2
得失电子
+
+
+
+
)
g
(
2HCl
)
g
(
Cl
)
g
(
H
2
2
电子偏移
+
§ 氧化还原反应的基本概念
例:
I
O
I
H
6
5
的氧化值为
Fe
O
Fe
4
3
的氧化值为
S
O
S
2
6
4
-
的氧化值为
S
O
S
2
3
2
-
的氧化值为
配平原则:
①电荷守恒:氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。
②质量守恒:反应前后各元素原子总数相等。
氧化还原反应方程式的配平
氧化数法:
1: KMnO4+ K2SO3 MnSO4+ K2SO4
配平步骤:
①用离子式写出主要反应物和产物(气体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式)。
②分别写出氧化剂被还原和还原剂被氧化的半反应。
③分别配平两个半反应方程式,等号两边的各种元素的原子总数各自相等且电荷数相等。
离子电子法:
例1:配平反应方程式
④确定两半反应方程式得、失电子数目的最小公倍数。将两个半反应方程式中各项分别乘以相应的系数,使得、失电子数目相同。然后,将两者合并,就得到了配平的氧化还原反应的离子方程式。有时根据需要可将其改为分子方程式。
+
)
4
2
-
+
-
-
+
+
=
+
10e
10H
5SO
O
5H
5SO
2
2
3
+
-
+
-
+
=
+
+
O
8H
2Mn
10e
16H
2MnO
2
2
4
+
-
+
-
+
=
+
+
O
4H
Mn
5e
8H
MnO
②
2
2
4
①
-
+
-
-
+
+
=
+
2e
2H
SO
O
H
SO
2
4
2
2
3
②
③
①×2+②×5得
O
3H
SO
K
6
MnSO
2
2
4
2
4
+
+
=
O
3H
5SO
2Mn
6H
5SO
2MnO
2
2
4
2
2
3
4
+
+
=
+
+
-
+
+
-
-
+
-
-
-
+
+
Mn
SO
SO
MnO
①
2
2
4
2
3
4
3H SO
SO
5K
2KMnO
4
3
2
4
+
+
2
例2:配平
①×5+②得:
①
②
化简得:
解:
O
8H
6KBr
CrO
2K
2
4
2
+
+
=
O
8H
6Br
2CrO
2
2
4
+
+
=
-
-
①×3+②×2得:
KBr
CrO
K
KOH
4
2
+
+
(l)
Br
(s)
Cr(OH)
2
3
+
Br
CrO
2
4
+
-
-
(l)
Br
2
(s)
Cr(OH)
3
+
①
2Br
2e
=
+
-
-
(l)
Br
2
3e
O
4H
3OH
CrO
8OH
2
2
4
+
+
+
=
+
-
-
-
-
(s)
Cr(OH)
3
②
3e
O
4H
CrO
5OH
即:
2
2
4
+
+
=
+
-
-
-
(s)
Cr(OH)
3
10OH
+
-
(s)
Cr(OH)
3
2
(l)
Br
2
3
+
10KOH
+
(s)
Cr(OH)
3
2
(l)
Br