文档介绍：第1页，共84页，2022年，5月20日，4点50分，星期日
本章教学要求
1. 理解布朗斯特酸碱理论及路易斯酸碱理论的意
义和要点；
3. 掌握各类酸、碱及缓冲溶液 pH 的计算方法。
4. 掌握强酸（碱）滴定cid ) :
NH3 + H+
第7页，共84页，2022年，5月20日，4点50分，星期日
质子理论中无盐的概念，电离理论中的盐，在质子理论中都是离子酸或离***。
任何布朗斯特酸碱反应都涉及两个共轭酸碱对。
一种物质是酸是碱, 取决于它参与的反应；既可为酸又可为碱的物质叫***物质 ( amphoteric substance )。
第8页，共84页，2022年，5月20日，4点50分，星期日
相对共轭
酸强度
＋
－H＋
＋H＋
第9页，共84页，2022年，5月20日，4点50分，星期日
Question 1
下列各对中哪一个酸性较强?
(a) [Fe(H2O)6]3＋ 和 [Fe(H2O)6]2＋
(b) [Al(H2O)6]3＋ 和 [Ga(H2O)6]3＋
(c) Si(OH)4 和 Ge(OH)4
(d) HClO3 和 HClO4
(e) H2CrO4 和 HMnO4
(f) H3PO4 和 H2SO4
Solution
(a) 前者, 中心离子电荷高, 对 O 极化能力大, H＋ 易解离；
(b) 前者, 中心离子半径小, 对 O 极化能力大, H＋易解离；
(c) 前者, 中心离子半径小, 对 O 极化能力大, H＋易解离；
(d) 、 (e)、 (f) 均为后者，非羟基氧原子多。
第10页，共84页，2022年，5月20日，4点50分，星期日
两个共轭酸碱对之间的质子传递
● 酸越强，其共轭碱越弱；碱越强，其共轭酸越弱
● 反应总是由相对较强的酸和碱向生成相对较弱的酸
和碱的方向进行
● 对于某些物种，是酸是碱取决于参与的具体反应
1. 酸碱反应的实质
第11页，共84页，2022年，5月20日，4点50分，星期日
2. 酸碱反应的类型
● 酸和碱的解离反应
第12页，共84页，2022年，5月20日，4点50分，星期日
● 酸和碱的中和反应
H+
H+
H+
● 盐的水解
H+
H+
H+
第13页，共84页，2022年，5月20日，4点50分，星期日
布朗斯特平衡
布朗斯特酸碱反应可写为如下通式:
显然, 布朗斯特酸碱反应是碱 B 与碱 B′争夺质子的反应, 碱的强弱影响着酸的强度。
该反应的标准平衡常数 叫酸性常数 ( acidity constant ), 也叫酸的电离常数 ( acid ionization constant ):
HB + B′ B + HB′
HB(aq) + H2O(l) B-(aq) + H3O+(aq)
第14页，共84页，2022年，5月20日，4点50分，星期日
第15页，共84页，2022年，5月20日，4点50分，星期日
1. 值越大，酸性越强。
值大于1的酸叫强酸( strong acid ) ， 值小于 1 的酸叫弱酸 ( weak acid )。
表中的 值跨越 24 个数量级，常使用更方便的常数 代替。
pH ＝ －lgc(H3O+)
pOH ＝－lgc(OH-)
第16页，共84页，2022年，5月20日，4点50分，星期日
酸碱反应有利于从较强的酸和较强的碱向生成较弱的酸和较弱的碱的方向进行。
4. 对二元和三元酸而言，还有第二步和第三步质子转
移反应的相应常数:
+ H2O(l) + H3O+(aq)
+ H2O(l) + H3O+(aq)
第17页，共84页，2022年，5月20日，4点50分，星期日
5. 对反应
KWθ=c(H3O+)·c(OH–)
对任何水溶液，此关系式都成立
H2O(l) + H2O(l) OH-(aq) + H3O+(aq)
(酸) (碱)