文档介绍：实验四缓冲溶液的配制与性能
一、实验目的
学****缓冲溶液的配制方法，加深对缓冲溶液性质的理解
了解缓冲容量与缓冲剂浓度和缓冲组分的比值关系。
练****吸量管的使用方法。
二、实验原理
能抵抗外来少量强酸、强碱或适当稀释而保持pH值基本
实验四缓冲溶液的配制与性能
一、实验目的
学****缓冲溶液的配制方法，加深对缓冲溶液性质的理解
了解缓冲容量与缓冲剂浓度和缓冲组分的比值关系。
练****吸量管的使用方法。
二、实验原理
能抵抗外来少量强酸、强碱或适当稀释而保持pH值基本不变的溶液叫缓冲溶液。缓冲
溶液一般是由弱酸及其盐、弱碱及其盐、多元弱酸的酸式盐及其次级盐组成。缓冲溶液的
pH值可用下式计算：
pH=pK+lgC或pOH=pK+LGC
aCBC
ab
缓冲溶液pH值除主要决定于pK（pK）外，还与盐和酸（或碱）的浓度比值有关，若配制bb
Vs总体积为V,混合后酸（或碱）的浓度为C・V
a
V
缓冲溶液所用的盐和酸（或碱）的原始浓度相同均为C,酸（碱）的体积为V（Vb），盐的体积为ab
，盐的浓度为C・叫，则
CVVP，
S=S=S或
CV'VVaAa
V
C—
S=S
CV
bb
C所以缓冲溶液pH值可写为
V
pH=pK+lg-aVa
配制缓冲溶液时，只要按计算值量取盐和酸
V
pOH=pK+lg-
bV
b
或碱）溶液的体积，混合后即可得到一定
pH值的缓冲溶液。
缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。为获得最大的缓冲容量，应控制
CC（或CC）=1，酸（或碱）、盐浓度大的，缓冲容量亦大。但实践中酸（或碱）、盐浓度sasb
不宜过大。
三、实验器材
1•仪器：10mL吸量管、烧杯、试管、量筒等。
：HCl(・L-i)、pH=4的HCl溶液、HAc(・L-i、lmol・L-i)、
NaOH(・L-i、2mol・L-i);pH=10的NaOH溶液、N电旧20〔・L-i)、NaAc(・L-i、lmol・L-1)、NaH2PO4(・L-1)、Na2HPO4(・L-1)、NH£l(・L-1)以及***红指示剂、pH试纸。
四、实验步骤
缓冲溶液配制
甲、乙、丙三种缓冲溶液的组成如下表，如配制三种缓冲溶液各10mL，计算所需各组分的体积，并填入表中。
按照表1中用量，用10mL小量筒（尽可能读准小数点后一位）配制甲、乙、丙三种缓冲溶液于已标号的3支试管中。用广泛PH试纸测定所配制的缓冲溶液的PH值，填入表中。试比较实验值与计算值是否相符（保留溶液，留作下面实验用）。
缓冲溶液理论配制与实验测定
缓冲溶液
pH
各组分的体积/mL
pH（实验值）
甲
4
0・1mol°L-1HAc
*L-1NaAc
乙
7
・L-1NaHPO
24
「L-1NaHPO
24
丙
10
・L-
32
「L-1NHCl
4
缓冲溶液的性能
（1）缓冲溶液对强酸和强碱的缓冲能力。
在两支试管中各加入3mL蒸馏水，用pH试纸测定其pH，然后分别加