文档介绍：高中化学必修一摩尔知识点
化学必修一摩尔知识
高中化学学****方法
如何提升高中化学成绩
化学必修一摩尔知识
(1)概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量
(2)符号：n
(3)单位高中化学必修一摩尔知识点
化学必修一摩尔知识
高中化学学****方法
如何提升高中化学成绩
化学必修一摩尔知识
(1)概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量
(2)符号：n
(3)单位：mol
(1)概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
(2)符号：mol
(3)说明：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称;②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合;③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称。
(1)含义：实验测定12g12C中碳原子的个数
(2)符号：NA
(3)单位：个/mol
(4)说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数;②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准;③NA是一个实验值，×1023作计算;④×1023的区别。
(1)概念：单位物质的量的物质的质量
(2)符号：M
(3)单位：g·mol-1
(4)说明：①注意与化学式的式量相比较，区分其中的差异。②化学计算题中常会用平均摩尔质量，注意跟平均相对分子质量的差异。③与1mol物质的质量的比较。
(1)概念：单位物质的量的气体的体积
(2)符号：Vm
(3)单位：L·mol-1
(4)标准状况下的气体摩尔体积：①标准状况：0℃、×105Pa;②理想气体。③·mol-1。
(5)影响物质体积大小的因素：
①构成物质的微粒的大小(物质的本性)
②结构微粒之间距离的大小(温度与压强来共同决定)
③结构微粒的多少(物质的量的大小)
(1)概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度
(2)符号：c
(3)单位：mol·L-1
(4)说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度。②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。
常用计算公式和注意问题
、n、N之间的计算关系
(1)计算关系：n = m/M = N/NA
(2)使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用
、n、N之间的计算关系
(1)计算关系：n = V/Vm = N/NA = V/
(2)使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体
②·mol-1时必须是标准状况
、m、V、N之间的计算关系
(1)计算关系
(2)使用范围：
①以上计算关系必须是在溶液中使用
②微粒数目是指某种溶质