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关于高三化学上册《开发海水中的化学资源》知识点总结-高三化学上册.docx

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文档介绍:关于高三化学上册《开发海水中的化学资源》知识点总结|高三化学上册
  高三化学上册《开发海水中的化学资源》知识点总结
  第二章 开发海水中的化学资源
  氧化剂: 降 得 还 还原剂:失 高 氧
  具有 化合价 得到 本
关于高三化学上册《开发海水中的化学资源》知识点总结|高三化学上册
  高三化学上册《开发海水中的化学资源》知识点总结
  第二章 开发海水中的化学资源
  氧化剂: 降 得 还 还原剂:失 高 氧
  具有 化合价 得到 本身被还原 具有 失去 化合价 本身被氧化
  氧化性: 降低 电子 发生还原反应 还原性:电子 升高 发生氧化反应
  (特征)(实质) (实质)(特征)
  (注意:最高价只有氧化性,只能被还原;最低价只有还原性,只能被氧化)(中间价:既有氧化性,又有还原性;既能被还原,又能被氧化)
  氧化性强弱:氧化剂>氧化产物(还原剂被氧化后的产物)
  还原剂强弱:还原剂>还原产物(氧化剂被还原后的产物)
  7.电离方程式:
  ①电解质——在水溶液中或者熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质;反之不能导电的(化合物) 化合物称为非电解质。
  ②电离——电解质在水分子作用下,离解成自由移动的离子过程叫做电离。
  ③强电解质——在水溶液中全部电离成离子的电解质。(强酸6个、强碱4个、大部分盐)
  弱电解质——在水溶液中部分电离成离子的电解质。(弱酸、弱碱)
  ④电离方程式——是表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时离电成自由移动离子的式子。强电解质电离用“→”表示,弱电解质电离用“ ”表示
  H2SO4 → 2H++SO42- H2SO4 H++HSO3- HSO3- H++SO32-
  (多元弱酸电离时要写分步电离方程式,几元酸写几步电离方程式。)
  ⑤电荷守恒——在溶液中或电离方程式,阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数。
  ⑥离子方程式——用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
  离子方程式:置换反应与复分解反应的离子方程式书写
  (凡是①难溶性物质②挥发性物质③水及其弱电解质④单质⑤氧化物⑥非电解质⑦浓H2SO4均写化学式)离子共存问题,出现①沉淀②气

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