文档介绍：九年级化学下册知识点汇总
九年级化学下册知识点汇总
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可编写可改正第八单元知识点一、金属资料纯金属（90多种）
1、金属资料
合金 （几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（***为液态），有金属光是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在必定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有显然热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度
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（1）溶解度的定义：在必定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四因素：①条件：必定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解
36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为
36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大部分固体物的溶解度随温度高升而高升；如KNO3少量固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl很少量物质溶解度随温度高升而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线
2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa和必定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混淆物的分别（1）过滤法：分别可溶物 +难溶物（2）结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数1、公式：
溶质的质量
溶质质量分数=
×100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=
S
×100%（C<S）
3、配制必定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释
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②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十章《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的构成
酸是由氢元素和酸根构成的化合物
如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、***(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根构成的化合物
如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根构成的化合物
如：***化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液能够导电（
原由：溶于水时离解形成自由挪动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特征、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
无色黏稠、油状液体
工业用盐酸：黄色（含
Fe3+）
气味
有刺激性气味
无
特征
挥发性
吸水性
脱水性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
强氧化性
腐化性
①金属除锈
①金属除锈
用途
②制造药物
②浓硫酸作干燥剂
③人体中含有少量盐酸，助消化
③生产化肥、精华石油
2、酸的通性（拥有通性的原由：酸离解时所生成的阳离子所有是H+）（1）与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不可以使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（3）碱性氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物切合复分解条件）、三种离子的查验
试剂
Cl-
3
及HNO3
AgNO
SO42-
①
3)2及HNO3②HCl及BaCl2
Ba(NO
CO32-
HCl及石灰水
三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水
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