文档介绍：高中一年级化学知识点总结
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上探讨物质的组成、性质、结构与改变规律；创建新物质的科学。下面是我整理的中学一年级化学学问点总结，欢迎阅读参考！
一、 元素周期表
★熟记等式：原子序数=实力——→渐渐减弱
氧化性——→渐渐增加，还原性——→渐渐减弱，气态氢化物稳定性——→渐渐增加
最高价氧化物对应水化物酸性——→渐渐增加，碱性 ——→ 渐渐减弱
三、 化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键
四、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的改变。
缘由：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量改变的主要缘由。一个确定的化学反应在发生过程中是 汲取能量还是放出能量，确定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：
①全部的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应（特别：C＋CO2 2CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：
①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
l [练****1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ B ）
A. Ba(OH)
C. 铝与稀盐酸
l 2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的'下列说法中正确的是（ C ）
A. X的能量肯定高于M B. Y的能量肯定高于N
C. X和Y的总能量肯定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
五、化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式： 电能 (电力) 火电（火力发电） 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效 原电池 将化学能干脆转化为电能 优点：清洁、高效
2、原电池原理
（1）概念：把化学能干脆转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；
（2）电解质溶液
（3）闭合回路
（4）自发的氧化还原反应
电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量削减。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶