文档介绍：电解质溶液
1. (2010西城二模11题)25°C时， mol/L的2种溶液混合而成
的溶液的说法中，不正确的是
Ba(OH)2 溶液与 Na2SO4溶液：pH=13
醋酸与 CH3COONa 溶液：c(入1mL pH= 2的盐酸，所得溶液pH=4
(2009东城二模12题)常温下，在25mL mol・L-1NaOH溶液中逐滴加入a mL
mol-L-1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是
当 pH=7 时，一定有：c(Na+) = c(CH3COO-) = c(OH-) = c(H+)
当 a = 25 时，一定有：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = c(Na+)
当 c(CH3COO-)>c(Na+)时，a 一定大于
当 c(OH-)>c(H+)时，a 一定小于
(2009西城一模11题)今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH
溶液；③pH=3的醋酸；④pH = 3的硫酸，下列有关说法不正确的是
①、②中分别加入适量的***化铵晶体后，两溶液的pH均减小
分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③
①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c(NH4+) = c(SO42-)
V1 L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1 : V2=11 : 9
(2009天津4题)下列叙述正确的是
mol/LC6H5ONa 溶液中：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4C1溶液中，c(H+)不相等
在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
(2009天津2题)25 °。时， mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不 正确的是
• •
均存在电离平衡和水解平衡
(OH-)前者大于后者 D,分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大
(2010天津4题)下列液体均处于25°C，有关叙述正确的是
某物质的溶液pH < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
pH = (H + )是pH = (H +)的100倍
AgCl在同浓度的CaCl2和N aCl溶液中的溶解度相同
pH = 的 CH3COOH 与 CHfOONa 混合溶液中，c(Na+) > c(CHfOO-)
(2009年海淀一模11题)常温下， mol/L mol/L NaOH溶液等 体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH<7,则下列有关此溶液叙述正 确的是
溶液中由水电离产生的H+浓度为1x10-7 mol/L
c(CH3COO-) + c(CH3COOH)-c(Na+)= mol/L
溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
(2010年朝阳一模11题)室温下，下列关于pH