文档介绍：第二节 混合物的分离和提纯
第1页，共15页，2022年，5月20日，20点38分，星期日
第二节 混合物的分离和提纯
思考与交流
1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离
2、如何分离铁屑和沙子
第2第二节 混合物的分离和提纯
第1页，共15页，2022年，5月20日，20点38分，星期日
第二节 混合物的分离和提纯
思考与交流
1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离
2、如何分离铁屑和沙子
第2页，共15页，2022年，5月20日，20点38分，星期日
学与问
分离和提纯：
利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性
不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，
除去杂质达到提纯的目的
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1、过滤和蒸发
如：粗盐的提纯：
杂质：不溶性的泥沙，可溶性的
CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
成分：NaCl
提纯
NaCl
晶体
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步 骤
现 象
1、
2、
3、
溶 解
过 滤
蒸 发
烧杯内为无色透明溶液，
滤纸有残物
有白色晶体析出
粗盐溶解有少量不溶物
粗盐的提纯：
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1、固体溶解：
先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃 棒不能碰击容器壁，以防容器破损
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2、过滤：
“ 一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）
“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘
“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
若：滤液浑浊
应再过滤一次
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3、蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌
（3）接近蒸干时，利用余热加热
（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网
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问题
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？
4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？
过滤
NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐
沸点不同
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐
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除杂
例:除去NaCl溶液中可能存在的Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在)
实验1-2
实验:加BaCl2溶液(稀***)
现象:
有白色难溶物生成
化学方程式:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去
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除杂原则
不增
不减
易分
不加入新的物质
不消耗被提纯的物质
如：不能减少NaCl成分
杂质转换为沉淀、气体等易分离除去
如：将NaCl溶液中可能存在的
Na2SO4转换为沉淀BaSO4
简约性
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除杂思路：
根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与
杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，
符合（ ）反应类型
复分解
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离子
检验试剂
实验现象
化学方程式
SO42―
① BaCl2溶液
②稀盐酸
产生不溶于稀盐酸的白色沉淀
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CO32―
①稀盐酸
②澄清石灰水
产生无色无味气体，使澄清石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
Cl ―
①***银溶液
②稀***
产生不溶于稀***的白色沉淀
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
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跟踪训练：
？如果是不互溶的液体混合物呢？试举例说明