文档介绍：硫酸生产工艺
第一篇
2020-02-01
硫酸生产工艺
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第一节硫酸的性质
硫酸是指三氧化硫（SO3）和水（H2O）以任何比例化合的物质。纯硫酸（H2SO4）是一种无2SO4 = FeSO4 + 3H2↑ 
b、与金属氧化物作用，生成硫酸盐。
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3+ 3H2O
⒉ 浓硫酸具有强的氧化性。
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
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⒊ 浓硫酸具有强的吸水性。
 浓硫酸对水有大的亲和力，吸收大气水分，从有机物中提取水份导致碳化。 利用其这一性质可用来作干燥剂，如硫酸生产中用其干燥湿的SO2炉气。浓硫酸不仅能够吸收游离水份，而且可以把碳水化合物中的氢和氧按2:1的比例以水的形式脱下，这是硫酸伤人的主要途径。
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通常指其水溶液具有酸味，使紫色石蕊变红，能与碱作用生成盐，能溶解许多金属的物质。分类和命名根据酸在水溶液中电离度的大小，分为强酸和弱酸；根据酸中可电离氢离子的数目，分为一元酸(如HCl、CHCOOH)、二元酸(如HCO、HSO)和三元酸(如HPO)等；根据酸中含氧与否，分为含氧酸和无氧酸。无氧酸称氢某酸，其中除氢***酸HCl(盐酸)、氢溴酸HBr和氢碘酸HI外都是弱酸，如氢***酸HF和氢硫酸H2S等。含氧酸的命名：对於分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸，将其较为常见的一种称某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧—O—O—结构而命名。例如***酸HClO(***的氧化数为＋5)、高***酸HClO(氧化数＋7)、亚***酸HClO(氧化数为＋3)、次***酸 HClO(氧化数＋1)；又如HSO、HSO8中含有—O—O—键，称过氧一硫酸、过氧二硫酸。两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)，例如：
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第二节硫酸的用途
硫酸用量最大的是生产化学肥料，主要是用于生产磷铵、重过磷酸钙、硫铵等。
在化学工业中，硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、氧化性得到充分的利用
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浓硫酸的性质（三大特性）
 a、吸水性 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子(H2SO4·nH2O),并放出大量热,所以浓硫酸通常用作干燥剂. 
b、脱水性  浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成(H:O=2:1),木柴,衣服等遇浓硫酸变黑,这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故.
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思考：如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎么办？  
C、强氧化性 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+,,可将C,S等非金属单质氧化,而浓硫酸本身还原成SO2.
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钝化：常温下，浓硫酸能使某些金属（如铁、铝等）表面生成一层致密的氧化物保护膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸起反应，此现象称为“钝化”。 所以可以用铁制的或是铝制的容器来盛装浓硫酸
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第三节生产硫酸用的原料
制酸原料，是指能够产生二氧化硫的含硫物质。如硫化物矿、硫磺、硫酸盐、含硫化氢的工业废气，以及冶炼烟气等。
一、硫铁矿
主要成分为FeS2
二、硫磺
硫磺是制造硫酸使用最早且又最好的原料，硫在通常情况下为固体。
硫是活泼的化学元素之一，除了铂、金和惰性气体外，硫几乎与其他的化学元素化合组成化合物。
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（一）硫磺的物化特性
硫磺在通常情况下为固体。硫几乎不溶于水，但少量的溶于汽油、甲苯、***等有机溶剂及二氧化碳。为淡黄色晶体。
化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合。它存在正氧化态，也存在负氧化态，可形成离子化合物、共价化合成物和配位共价化合物。
硫的燃点：244～266℃。
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雄磺
化学成分：As %, S %
中国的湖南石门，世界最大的雄黄矿。美国的内华达州红德堡区、犹它州图尔区、加利福尼亚州克恩区、华盛顿；瑞士的比内索；罗马尼亚
药用价值编辑
[药物] 为矿物雄黄的矿石。产于甘肃、陕西、湖南、