文档介绍：钙、钡混合液中各组分含量测定
一、 实验目的
巩固理论课中所学酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定及重 量分析法等理论并与实验相结合；
学****分析化学实验方案的设计，培养独立思考及问题分析的能力；
%水溶液
主要仪器：
（1） 滴定管1支；
（2） 移液管：50 mL,25 mL各1支；
（3） 锥形瓶：250 mL 3个；
（4） 烧杯：500 mL,100 mL;
（5） 量筒：100 mL,50 mL,10 mL 各 1 个；
（6） 容量瓶：250 mL，100 mL 各 1 个；
（7） 塑料试剂瓶
（8） 玻璃棒、胶头滴管、致密滤纸等
四、实验步骤
方案一、沉淀掩蔽配位滴定法
（1） EDTA的标定
配置 EDTA 溶液：
称取EDTA二钠盐Na2H2Y-2H2O 4 g于250 mL烧杯中，用50 mL水微热 溶解后稀释至500 mL，并置于聚乙烯塑料瓶中； 标定方法：
准确称取基准CaCO3（110吒烘2h）~ （ mg）于250mL烧 杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，由烧杯口慢慢加入10mL1： 1盐酸溶 解后，将溶液定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
，加入70~80mL水，^口NH3- NH 4CI缓冲溶液5mL，加2~3 d钙指示剂， 定至溶液由紫红色变为纯蓝色变为纯蓝色即为终点。平行标定三份，计算 出EDTA溶液的浓度（备注：EDTA用量约75 mL）
（2） 硫酸锌标准溶液的配置：
~ g （ mg）于100 mL烧杯，加入10mL 水，加入5 mL硫酸，加热完全溶解，冷却至室温，转移至100 mL容量 瓶，稀释定容。
（3） 待测组分的测定:
,2液。
1液中加入10 mL Na2SO4溶液，加热，待沉淀完全，冷却至室温。10mL 氨水-***化铵缓冲溶液，加入2~3 d钙指示剂。
EDTA标准溶液滴定，溶液由紫红色变为蓝色且半分钟不褪色即为终点。
（备注：EDTA用量约40 mL）
2液中加入10mL氨水-***化铵缓冲溶液， mL EDTA标准溶 液，摇匀，充分反应。滴加2~3 d铭黑T指示剂。
ZnSO4标准溶液滴定，由蓝色变为紫红色，且半分钟不褪色，即为滴定 终点。
平行重复实验3份（备注：EDTA用量约75*3=225 mL）
方案二、氧化还原间接滴定法测Ca2、Ba2总量（高锰酸钾法）
（1） KMnO4标准溶液的标定
〜 g（ mg）干燥的基准Na2C2O4三份，分别置于250 mL烧杯中，加入150 mL水溶解，加热至近沸腾，加入1： 2H2SO410 mL， 此时溶液温度应在70-85T之间，立即用KMnO4标准溶液滴定。开始时， KMnO4溶液加入后褪色很慢，所以必须等前一滴溶液褪色后再加第二滴。当 接近终点时，反应亦较慢，必须保持温度不低于60吒，并小心逐滴加入，直 到溶液出现粉红色半分钟不退即为终点。记下所