文档介绍：键类型、分子构型、分子极性判断方法
一、化学键类型判断依据：
电负性：原子吸引电子能力大小的表示方法。数值越大，原子吸引电子能力越 强；数值越小，原子吸引电子能力越弱。元素的电负性数据为见下表。
\族 周期、
1 A
键类型、分子构型、分子极性判断方法
一、化学键类型判断依据：
电负性：原子吸引电子能力大小的表示方法。数值越大，原子吸引电子能力越 强；数值越小，原子吸引电子能力越弱。元素的电负性数据为见下表。
\族 周期、
1 A
O
1
H
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
He
2
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
4
K
Ca
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
5
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
6
Cs
Ba
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
7
Fr
Ra
对于AB型化合物化学键类型判断的方法如下：
当XA-XB的差值大于时，化学键为离子键，小于时，为共价键。
二、判断分子构型一 层电子对互斥理论（VSEPR）
现代化学的重要基础之一是分子（包括带电荷的离子）的立体结构。实验 测出，SO3分子是呈平面结构的，O-S-O的夹角等于120 ，而SO32-离子却是 呈三角锥体，硫是锥顶，三个氧原子是三个锥角，象一架撑开的照相用的三角架。 又例如SO2的三个原子不在一条直线上，而CO2却是直线分子等等。价层电子对 互斥理论用以预测简单分子或离子的立体结构，我们不难学会用这种理论来预测 和理解分子或离子的立体结构，并用来进一步确定分子或离子的结构。
价层电子对互斥理论认为，在一个共价分子中，中心原子周围电子对排布 的几何构型主要决定于中心原子的价电子层中电子对的数目。所谓价层电子对包 括成键的。电子对和孤电子对。价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得 尽可能地远些，这样电子对彼此之间的排斥力最小，整个分子最为稳定。这样也 就决定了分子的空间结构。也正因此，我们才可以用价层电子对很方便地判断分 子的空间结构。例如：甲烷分子（CH4）,中心原子为碳原子，碳有4个价电子， 4个氢原子各有一个电子，这样在中心原子周围有8个电子，4个电子对，所以 这4个电子对互相排斥，为了使排斥力最小，分子最稳定，它们只能按正四面体 的方式排布。这样就决定了 CH4的正四面体结构。
利用VSEPR推断分子或离子的空间构型的具体步骤如下：
确定中心原子A价层电子对数目。中心原子A的价电子数与配位体X提供 共用的电子数之和的一半，就是中心原子A价层电子对的数目。例如BF3分子， B原子有3个价电子，三个F原子各提供一个电子，共6个电子，所以B原子价 层电子对数为3。计算时注意：（i）氧族元素（VIa族）原子作为配位原子时， 可认为不提供电子（如氧原子有6个价电子，作为配位原子时，可认为它从中心 原子接受一对电子达到8电子结构），但作为中心原子时，认为它提供所有的6 个价电子。（ii）如果讨论的是离子，则应加上或减去与离子电荷相应的电子数。 如PO43—离子中P原子的价层电子数应加上3,